2021-2022學(xué)年重慶市沙坪壩實驗中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題包括14個小題，共42分。每小題只有一個正確選項）

• 1．處處留心皆知識，生活中的下列事實，不涉及到化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．食物腐敗變質(zhì)	B．酒香不怕巷子深
  C．鋁表面形成致密的薄膜	D．食醋洗掉水垢
  組卷：25引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)分類正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物

  B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

  C．燒堿、冰醋酸、甲烷均為電解質(zhì)

  D．鹽酸、濃硫酸、氨水均為混合物
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．CaCO3 △ CaO+CO2↑

  B．Fe2O3+3CO △ 2Fe+3CO2

  C．CaO+H2O═Ca（OH）2

  D．Na2O+2HCl═2NaCl+H2O
  組卷：29引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．H+、Cl-、Ca2+、CO32-	B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
  C．K+、Na+、OH-、Cl-	D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
  組卷：171引用：8難度：0.6

  解析

• 5．已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2 mol水中含有NA個H2O分子

  B．1 g氫氣含有NA個H2分子

  C．16 g氧氣中含有NA個氧分子

  D．1 mol鐵與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子
  組卷：31引用：3難度：0.9

  解析

• 6．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　　）

  A．Na2O2→NaOH	B．CuO→CuSO4
  C．Cl2→HClO	D．Fe（OH）3→Fe（OH）2
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

二、填空題（本大題包括4個題，共58分）

• 17．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答下列問題：
  （1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

   

   mol/L．
  （2）配制250mL 0.92mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸

   

   mL．
  （3）配制時必需的玻璃儀器有：

   

  
  （4）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是

   

  
  （5）下列操作對H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
  ①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：

   

  ；
  ②容量瓶用水洗凈后未烘干：

   

  ；
  ③定容時俯視容量瓶的刻度線：

   

  ．
  （6）在配制過程中，下列操作不正確的是（填序號）

   

  ．
  A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
  B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
  C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解．
  D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
  E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．
  組卷：34引用：2難度：0.5

  解析

• 18．如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置。請回答下列問題：
  （1）儀器a的名稱是

   

  。
  （2）按圖組裝好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是

   

  。
  （3）實驗開始后，Ⅰ、Ⅱ處的有色布條褪色的是

   

  處。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
  （4）裝置A的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后D中的現(xiàn)象是

   

  ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）裝置E的作用是

   

  。
  （7）若在E中得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，其中ClO^-和

  C

  l

  O

  -

  3

  的物質(zhì)的量之比為4：1，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為

   

  。
  組卷：60引用：2難度：0.7

  解析