2022-2023學(xué)年四川省瀘州市瀘縣四中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一．選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)符合題目要求

• 1．近年來我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分

  B．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

  C．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體

  D．蘇打可用于焙制糕點(diǎn)
  組卷：3引用：3難度：0.8

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• 2．硫元素的很多化合物用途廣泛。CaS可用于制殺蟲劑、發(fā)光漆等。高溫下木炭和CaSO₄可以反應(yīng)生成CaS。在潮濕的空氣中CaS極易發(fā)生水解生成硫氫化鈣、氫氧化鈣和堿式硫氫化鈣的混合物。CaS與H₂SO₄反應(yīng)可以釋放出H₂S。H₂S能與CuSO₄溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色CuS沉淀。H₂S的水溶液暴露在空氣中，因緩慢氧化生成硫而變渾濁。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2S的空間構(gòu)型為直線型

  B．Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9

  C．SO2的鍵角比SO3的大

  D．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有8molσ鍵
  組卷：5引用：3難度：0.7

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• 3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的2p軌道有兩個(gè)未成對電子，Y元素原子半徑在同周期中最大，X與Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W元素單質(zhì)常溫下是淡黃色固體。下列說法正確的是（　　）

  A．第一電離能：Z＞W(wǎng)＞Y

  B．Y在元素周期表中位于p區(qū)

  C．X、Z、W形成的單質(zhì)均屬于分子晶體

  D．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)
  組卷：26引用：4難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO₄溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
  

  編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  Ⅰ	向一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液	前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色
  Ⅱ	向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液	80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色

  （1）寫出高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可得出的結(jié)論是

   

  。
  （3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出猜想：反應(yīng)中生成的Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，驗(yàn)證猜想。
  提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固體，蒸餾水
  補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，

   

  ，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。
  （4）該小組擬采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究KMnO₄溶液濃度對反應(yīng)速率的影響。
  你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案

   

  （填“合理”或“不合理”），理由是

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.5

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• 11．煙氣中含有大量氮氧化物NO_x，工業(yè)脫硝技術(shù)成為研究熱點(diǎn)。
  （1）汽車尾氣中NO和CO可利用車載催化劑轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)排放。
  已知：
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+183 kJ?mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-565 kJ?mol^-1
  寫出催化轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）臭氧氧化-堿吸收法可有效脫除NO，氧化原理為：NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9 kJ?mol^-1．在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O₃，在不同溫度，經(jīng)過相同時(shí)間（10min）NO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。
  
  ①100℃時(shí)，從開始反應(yīng)到P點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v（NO）=

   

  。
  ②反應(yīng)時(shí)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2O₃?3O₂，共有15%的O₃自身分解為O₂．則P點(diǎn)時(shí)O₃的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （3）選擇性催化還原技術(shù)（NCR）可在較低溫度下脫硝，原理如圖2，天然錳礦可作催化劑。
  以NO代表氮氧化物，寫出反應(yīng)方程式

   

  ；實(shí)驗(yàn)測得脫硝率隨溫度的變化如圖3所示，請分析溫度高于250℃時(shí)脫硝率下降的原因可能是

   

  。
  組卷：22引用：2難度：0.7

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