2023-2024學年廣東省廣州市越秀區(qū)高二（上）開學化學試卷
發(fā)布：2024/8/28 8:0:8
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．我國在材料的開發(fā)和應用方面取得了舉世矚目的成就。下列屬于金屬材料的是（ ?。?br />
A.北斗衛(wèi)星使用的氮化鋁芯片 B.“中國天眼”使用的碳化硅 C.衛(wèi)星芯片使用的高純硅 D.高速列車外殼使用的硬鋁 組卷：7引用：1難度：0.8 -
2．化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.8 -
3．少量Na2O2與H2O反應生成O2和 NaOH。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.7 -
4．下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（ ?。?br />
選項 勞動項目 化學知識 A 用白醋清洗水壺中的碳酸鹽水垢 乙酸酸性比碳酸強 B 用海水提溴 Cl2將海水中的Br-氧化為Br2 C 用FeCl3腐蝕覆銅版制作印刷電路板 鐵比銅金屬性強 D 豆?jié){加石青“點鹵”制豆腐 石膏使豆?jié){所含蛋白質(zhì)沉淀 組卷：6引用：1難度：0.7 -
5．中國空間站天和核心艙的主要能量來源是砷化鎵（GaAs）太陽電池陣，其中Ga與Al同主族，化學性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：52引用：3難度：0.6 -
6．Li-O2電池在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應用前景。電池反應為：2Li+O2
Li2O2，放電時，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>放電充電組卷：33引用：1難度：0.7
二、非選擇題。
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19．ZnO是制備各種含鋅材料的原料，在電鍍、醫(yī)療上有廣泛應用。一種以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及含有 Fe、Mn、Ni等元素）為原料制備ZnO的工藝流程如圖：
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已知：①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn2+、Fe2+、Mn2+、Ni2+。
②在本實驗條件下，Ni2+不能被氧化。弱酸性溶液中KMnO4能將Mn2+氧化生成MnO2。
③生成氫氧化物沉淀的pH見表：
回答下列問題：物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Ni（OH）2 Mn（OH）2 開始沉淀時的pH 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全時的pH 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1
（1）“溶浸”實驗中，鋅的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當鋅的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為。
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（2）“調(diào)pH”中，向“溶浸”后的溶液中加入（填化學式）調(diào)節(jié)pH約為5。
（3）“氧化除雜”中發(fā)生反應的離子方程式分別是：①3Fe2+++7H2O═3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+，②MnO-4。
（4）“還原除雜”中，濾渣3的主要成分是及過量的鋅粉?！斑€原除雜”的反應類型為。
（5）“沉鋅”后，沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是。
（6）“沉鋅”生成堿式碳酸鋅的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2。取干燥后的沉淀11.2g,“高溫煅燒”后可得到產(chǎn)品ZnO8.1g,則x=。組卷：14引用：1難度：0.5 -
20．銨態(tài)氮肥的過度使用會導致水體的富營養(yǎng)化。氨氮（NH3和）廢水處理方法有化學法、離子交換法、生物法?；卮鹣铝袉栴}：NH+4
（1）化學法可以用NaClO處理氨氮廢水，NaClO和水中溶解的NH3反應得到無毒無害的物質(zhì)，反應的離子方程式為：3ClO-+2NH3═3Cl-+N2↑+3H2O。該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。
（2）現(xiàn)探究化學法去除溶液中氨氮的最適宜條件。實驗測定氨氮脫除率受溶液pH和投料比例的影響。n（NaClO）n（NH3）
已知：氨氮脫除率=。反應前的氮元素質(zhì)量-反應后的氮元素質(zhì)量反應前的氮元素質(zhì)量
如表是不同pH下的氨氮脫除率：
如圖是在最佳pH條件下，pH 反應前氮元素質(zhì)量 反應后氮元素質(zhì)量 氨氮脫除率 5.8 49.3 24.11 51.1% 6.9 49.3 19.08 61.3% 7.7 49.3 16.86 65.8% 8.8 49.3 18.88 61.7% 9.3 49.3 25.29 x 投料比例不同的情況下的氨氮脫除率：n（NaClO）n（NH3）
①由上述信息判斷，反應的最佳pH范圍是，最佳投料比是n（NaClO）n（NH3）。
②實驗測定在某酸性條件下，投料比例3：2時，氨氮脫除率只有50%。從氧化還原反應的角度分析可能的原因n（NaClO）n（NH3）。
（3）離子交換法是利用Na+交換樹脂，將氨氮廢水中的轉(zhuǎn)化為Na+。用NaR表示Na+交換樹脂。寫出用離子交換樹脂處理氨氮廢水的離子方程式：NH+4。
（4）生物方法是利用硝化細菌，將土壤中的轉(zhuǎn)化為NH+4后，土壤中的O2進一步將NO-2氧化為NO-2。在氧氣較少的環(huán)境下，NO-3又可以在反硝化細菌的作用下與NO-3反應，使氮以N2形式放出。NH+4
①氧氣與反應時，反應物NO-2與O2的物質(zhì)的量之比為NO-2。
②寫出與NO-3作用生成N2的離子方程式：NH+4。組卷：17引用：1難度：0.5