2020-2021學(xué)年黑龍江省哈爾濱九中高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：（每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共2分×25=50分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2具有氧化性，所以可用于漂白紙漿

  B．所有的糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，廣為人類(lèi)社會(huì)所利用

  C．晶體硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維

  D．我國(guó)最新研制免費(fèi)注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白質(zhì)
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為20的氯原子： 20 17 Cl

  B．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

  C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．NH4Cl的電子式：
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可以表示為FeO?Fe2O3，則Fe3I8也可以表示為FeI2?2FeI3

  B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

  C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

  D．FeCl2、Na2O2、CuO均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列各組粒子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存（　?。?/h2>

  A．Fe3+、OH-、K+、Cl-

  B．Mg2+ Cu2+、NO3-、S2-

  C．Ca2+、PO43-、SO42-、H3PO4

  D．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Cl2

  B．NH3

  C．HCl

  D．KCl
  組卷：6引用：3難度：0.8

  解析

• 6．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
  ①M(fèi)nO₄^-→Mn²⁺   ②Cl₂→2Cl^-  ③Fe³⁺→Fe²⁺④HNO₃→NO
  如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂的大小關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．①＞④＞②＞③

  B．①＞②＞④＞③

  C．④＞①＞②＞③

  D．①＞②＞③＞④
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)

  B．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

  C．氧化還原反應(yīng)中，一種元素被還原一定有另一種元素被氧化

  D．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定被還原
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 8．鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一定反應(yīng)可直接形成鹽的是（　?。?br />①金屬單質(zhì)  ②堿性氧化物  ③堿  ④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物  ⑥酸

  A．①②③

  B．①④⑥

  C．②⑤⑥

  D．全部
  組卷：242引用：31難度：0.5

  解析

• 9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N₂O在Pt₂O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O+

  B．每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2 O + 2 得電子數(shù)為2NA

  C．等質(zhì)量的CO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

  D．將生成的CO2通入含大量 S i O 2 - 3 、Na+、Cl-的溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 10．工業(yè)上生產(chǎn)MnO₂和Zn的主要反應(yīng)有：
  ①M(fèi)nO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
  ②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

  電解

  MnO₂+Zn+2H₂SO₄
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑

  B．①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

  C．②中MnSO4發(fā)生還原反應(yīng)

  D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用
  組卷：1引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：

• 29．工業(yè)上通常用如下反應(yīng)制備亞硝酰氯：2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）  ΔH＜0。
  （1）已知上述反應(yīng)中逆反應(yīng)速率的表達(dá)式為v_逆=k?cⁿ（NOCl）。300℃時(shí)，測(cè)得該逆反應(yīng)速率與NOCl的濃度的關(guān)系如表所示，當(dāng)c（NOCl）=0.60mol?L^-1時(shí)，v_逆=

   

  mol?L^-1?s^-1。
  

  c（NOCl）/（mol/L）	v逆/（mol?L-1?s-1）
  0.20	1.6×10-9
  0.40	6.4×10-9

  （2）保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：
  ①圖中T₁、T₂的關(guān)系為T(mén)₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）；圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NOC1體積分?jǐn)?shù)最大的是

   

  （填“A”“B”或“C”）。
  ②若容器容積為1L，經(jīng)過(guò)5min到達(dá)A點(diǎn)，B點(diǎn)的平衡常數(shù)為

   

  。
  ③若在溫度為T(mén)₁，容積為1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl₂、2molNOCl,則v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：30引用：2難度：0.6

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• 30．請(qǐng)按要求填空。
  （1）基態(tài)Se原子的價(jià)電子排布式：

   

  ，Se的基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的軌道數(shù)目為

   

  ，Se的兩種含氧酸H₂RO₄和H₂RO₃哪種酸性更強(qiáng)，并從本質(zhì)上解釋其原因

   

  。
  （2）列舉元素S形成的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)式為

   

  ，用途

   

  （至少列舉一種）。
  （3）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性（晶體結(jié)構(gòu)如圖）。
  ①B、N電負(fù)性較大的是

   

  ，BN中B的化合價(jià)

   

  ，BF₃分子中F-B-F鍵角為

   

  。
  ②關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，不正確的是

   

  （填字母）。
  a.兩種晶體均為分子晶體
  b.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
  c.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
  d.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
  ③立方相氮化硼與金剛石的晶胞類(lèi)似，密度為dg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)B原子的半徑為Xpm,N
  原子的半徑為ypm,則立方BN的空間利用率（列出計(jì)算式）

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析