2020-2021學年北京二十中高一（下）期末化學試卷

一、選擇題。下面各題均有四個選項，其中只有一個符合題意，選出答案后在答題紙上用鉛筆把對應題目的選項字母涂黑涂滿。（共50分。每小題2分）

• 1．某不帶電荷的微粒含有6個電子，7個中子，則它的化學符號可表示為（　　）

  A．13Al

  B．7N

  C．6C

  D．13C
  組卷：84引用：4難度：0.7

  解析

• 2．砷（As）的原子結構示意圖為，下列關于As的描述不正確的是（　　）

  A．屬于第四周期元素	B．屬于第ⅤA族元素
  C．屬于非金屬元素	D．其非金屬性強于氮
  組卷：26引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀鹽酸的反應

  B．碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應

  C．甲烷在氧氣中的燃燒反應

  D．灼熱的氧化銅與H2的反應
  組卷：40引用：4難度：0.8

  解析

• 4．在反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中，能使反應速率加快的是：（　　）
  ①增大壓強  ②升高溫度  ③將C粉碎  ④通CO₂氣體  ⑤加入足量木炭粉．

  A．①②③

  B．①②④

  C．①②③④

  D．全部
  組卷：49引用：9難度：0.9

  解析

• 5．下列的分離方法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

  B．用蒸餾的方法將酒精和水分離

  C．用酒精萃取碘水中的碘

  D．用分液法將植物油和水分離
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 6．X元素最高氧化物對應的水化物為H₂XO₄，則它對應的氣態(tài)氫化物為（　?。?/h2>

  A．HX

  B．H2X

  C．XH4

  D．XH3
  組卷：159引用：40難度：0.9

  解析

• 7．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（　?。?/h2>

  A． 海帶灼燒成灰	B． 過濾得含I-的溶液
  C． 放出碘的苯溶液	D． 分離碘并回收苯
  組卷：140引用：61難度：0.9

  解析

• 8．現(xiàn)有a、b、c三種碳氫化合物，其球棍模型如圖，下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．分子中所有原子共平面的只有b

  B．a(chǎn)和c分子結構相似，互為同系物

  C．b分子的結構簡式為

  D．c分子中所有的共價鍵都為單鍵
  組卷：44引用：4難度：0.9

  解析

• 9．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．羥基與氫氧根有相同的化學式和電子式

  B．乙醇的官能團是-OH，乙醇是含-OH的化合物

  C．常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2L H2

  D． 已知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為②③
  組卷：133引用：6難度：0.7

  解析

• 10．一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）。下列敘述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．v正（H2O）=v逆（H2O）

  B．氣體的質量不再發(fā)生變化

  C．生成nmol CO，同時消耗nmol H2O

  D．斷裂1mol H-H鍵的同時斷裂2mol H-O鍵
  組卷：84引用：2難度：0.5

  解析

二、填空題（共50分）

• 29．近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應，在2 L密閉容器內，400℃時發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），體系中甲醇的物質的量n（CH₃OH）隨時間的變化如表：
  

  時間（s）	0	1	2	3	5
  n（CH3OH）（mol）	0	0.009	0.012	0.013	0.013

  （1）圖中表示CH₃OH的濃度變化的曲線是

   

  （填字母）。
  
  （2）用H₂表示從0～2s內該反應的平均速率v（H₂）=

   

  。隨著反應的進行，該反應的速率逐漸減慢的原因是

   

  。
  （3）該反應是一個放熱反應，說明該反應中破壞1 mol CO和2mol H₂的化學鍵吸收的能量

   

  形成1mol CH₃OH釋放的能量（填“＜”、“=”或“＞”）。
  （4）已知在400℃時，反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）生成1 mol CH₃OH（g），放出的熱量為116 kJ。計算上述反應達到平衡時放出的熱量Q=

   

  kJ。
  （5）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功得燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成。電池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2

  CO

  2

  -

  3

  +6H₂O
  則電池放電時通入空氣的電極為

   

  （“正”或“負”）極；從電極反應來看，每消耗1mol CH₃OH轉移

   

  mol電子。
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 30．中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如圖1所示。
  （1）根據(jù)圖1信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的

   

  。
  a.SO₂ b.NO_x c.VOCs d.NH₃
  （2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖2所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式

   

  。
  （3）科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如圖3所示：
  請寫出上述轉化過程的離子方程式：

   

  。
  （4）①在微生物作用下可實現(xiàn)

  NH

  +

  4

  →

  NO

  -

  2

  →

  NO

  -

  3

  轉化，稱為硝化過程。在堿性條件下，

  NH

  +

  4

  被氧氣氧化為

  NO

  -

  3

  的反應離子方程式為

   

  。
  ②在一定條件下向廢水中加入甲醇（CH₃OH），實現(xiàn)HNO₃→

  NO

  -

  2

  →N₂轉化，稱為反硝化過程。1 mol HNO₃完全轉化為N₂，轉移的電子數(shù)為

   

  。
  （5）煤燃燒排放的煙氣含有SO₂和NO_x，采用 NaClC₂溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO₂和NO_x的煙氣通入盛有 NaClO₂溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如表（其他離子忽略不計）
  

  離子	Na+	SO 2 - 4	NO - 3	H+	Cl-
  濃度（mol?L-1）	5.5×10-3	y	6.0×10-4	2.0×10-4	3.4×10-3

  ①上述轉化過程中表現(xiàn)氧化性的物質為

   

  （填化學式）。
  ②表中y=

   

  。
  組卷：46引用：3難度：0.7

  解析