2023年江蘇省鹽城市亭湖區(qū)鹽城景山中學(xué)中考化學(xué)三模試卷

一、選擇題（本大題共13小題，每小題2分，共30分）。

• 1．2023年4月22日是第54個(gè)“世界地球日”，下列認(rèn)識(shí)不正確的是（　?。?/h2>

  A．植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐

  B．節(jié)能減排，提倡使用節(jié)能技術(shù)

  C．保護(hù)資源，禁止開(kāi)采使用

  D．綠色出行，提倡使用公交出行
  組卷：35引用：2難度：0.8

  解析

• 2．“玉粽襲香千舸競(jìng)，艾葉黃酒可驅(qū)邪”。下列端午活動(dòng)中涉及化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．釀米酒

  B．劃龍舟

  C．戴香囊

  D．洗粽葉
  組卷：58引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　?。?/h2>

  A．  鐵絲燃燒

  B． 過(guò)濾操作

  C． 粗鹽稱(chēng)量

  D． 溶液配制
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 4．“上善若水，水善利萬(wàn)物而不爭(zhēng)?！毕铝杏嘘P(guān)水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．水是六大營(yíng)養(yǎng)素之一

  B．地球上可供利用的淡水資源缺乏

  C．生活中通過(guò)煮沸可以降低水的硬度

  D．水沸騰時(shí)沖起壺蓋是因?yàn)樗肿芋w積變大
  組卷：1引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是^{（　?。?/sup>}

  A．氦氣：He2	B．氨氣：NH4
  C．60個(gè)碳原子：60C	D．硫酸鐵：FeSO4
  組卷：35引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（本題共4小題，共40分）

• 18．金屬在人類(lèi)生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛。
  （1）三星堆遺址的Ⅱ號(hào)青銅神樹(shù)引人注目，鑄造銅樹(shù)時(shí)，在銅中加入錫和鉛會(huì)使材料的熔點(diǎn)

   

  （選填“降低”、“升高”）。
  （2）如圖為鋅與硫酸鎳和硫酸錳混合溶液充分反應(yīng)后粒子變化微觀示意圖。
  ?
  ①Ni、Zn、Mn三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

   

  。
  ②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)

   

  （填“增大”或“減小”）。
  （3）化學(xué)小組的同學(xué)收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，同學(xué)們向其中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色。則下列有關(guān)判斷正確的是

   

  （填字母）。
  A．濾渣中一定有銀，沒(méi)有銅和鋅
  B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
  C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀
  D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀
  （4）2022年全國(guó)鋼鐵產(chǎn)量高達(dá)10億多萬(wàn)噸。鐵的冶煉是化學(xué)研究的重要范疇。取12gFe₂O₃粉末，小組同學(xué)用如圖裝置模擬煉鐵，并測(cè)定反應(yīng)后固體的成分。
  資料：CH₄具有還原性，能與Fe₂O₃反應(yīng)生成CO₂、H₂O和鐵單質(zhì)或鐵的氧化物。
  
  a.連接裝置，先

   

  ，再裝入藥品
  b.反應(yīng)中循環(huán)使用CH₄的目的是

   

  。
  c.若生成物充分被B、C裝置吸收，B、C裝置增加的質(zhì)量比為

   

  。
  d.控溫加熱一段時(shí)間后，繼續(xù)通CH₄至冷卻，稱(chēng)得A中剩余固體為8.8g,若固體成分為Fe和FeO，則剩余固體中FeO的質(zhì)量為

   

  g。
  （5）2023年4月24日是第八個(gè)“中國(guó)航天日”。神舟十五號(hào)飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了“格物致知，叩問(wèn)蒼穹”的航空主題。
  a.飛船進(jìn)入太空后，白天太陽(yáng)能電池板打開(kāi)給電池充電，儲(chǔ)存能量，夜間利用電池能量運(yùn)行，電池在該過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式為：太陽(yáng)能→

   

  →電能。
  b.飛船返回艙使用了鈦合金等復(fù)合金屬材料制成的“避火衣”，鈦合金中的鈦（Ti），一般用過(guò)量的鎂在加熱的條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：104引用：2難度：0.5

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• 19．碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，是重要的化工原料之一。
  Ⅰ、碳酸鈉的獲得
  （1）純堿可以從內(nèi)陸鹽湖中提取。獲得粗堿中含氯化鈉和泥沙等少量雜質(zhì)，初步提純流程如下：
  
  碳酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。
  ①溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是

   

  。
  ②操作B包括蒸發(fā)濃縮、

   

  （填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）、過(guò)濾、冰水洗滌2-3次、干燥，洗滌過(guò)程中使用“冰水”的目的是

   

  。
  （2）“侯氏制堿法”以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。其生產(chǎn)過(guò)程包括以下幾步反應(yīng)：
  a.NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
  b.NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
  c.2NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
  反應(yīng)b得到的NaHCO₃中往往會(huì)含有少量的NH₄HCO₃，但這并不會(huì)影響最終制得的Na₂CO₃的純度，原因是

   

  。
  
  Ⅱ、碳酸鈉的性質(zhì)
  某興趣小組向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后才開(kāi)始產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)中溶液的pH變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示。
  已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分別為12.0和8.2。
  （3）由圖2可知，反應(yīng)主要分為AB、BC兩個(gè)階段。AB段、BC段發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、

   

  。
  Ⅲ、碳酸鈉的應(yīng)用
  碳酸鈉溶液和石灰乳反應(yīng)是工業(yè)制燒堿的方法之一。該法制得的燒堿中混有少量Na₂CO₃，可用如下方法測(cè)定其中NaOH的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：稱(chēng)取工業(yè)燒堿2.00g,配制成50mL溶液，先加入過(guò)量BaCl₂溶液₃，再加入2～3滴酚酞試液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸44.00mL。（該鹽酸密度近似等于1g/mL，BaCO₃在該過(guò)程中不與鹽酸反應(yīng)）
  （4）加入過(guò)量BaCl₂溶液的作用是

   

  。
  （5）計(jì)算該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
  組卷：109引用：4難度：0.3

  解析