2023-2024學年湖南省長沙市長郡中學高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分）

• 1．下列關于工業(yè)合成氨的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．及時從反應體系中分離出氨氣，有利于平衡向正反應方向移動

  B．催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用

  C．工業(yè)合成氨的反應是熵增的放熱反應，在任何溫度下都能自發(fā)進行

  D．高溫、高壓都能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而只有高溫有利于提高合成氨的產率
  組卷：117引用：7難度：0.6

  解析

• 2．向盛有5mL0.005mol/LFeCl₃溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，觀察現(xiàn)象。將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中，向試管b中加入少量鐵粉，向試管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液，觀察試管b、c中溶液顏色的變化，并均與試管a對比。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3溶液和KSCN溶液可以產生紅色沉淀

  B．b試管中的現(xiàn)象說明：當其他條件不變時，增大生成物濃度平衡向逆反應方向移動

  C．為了證明其他條件不變時，增大反應物的濃度平衡向正反應方向移動，則x應該盡可能的大，而v應該盡可能的小

  D．若向試管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液顏色會變深
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 3．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，測定稀醋酸的濃度。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．潤洗滴定管的方法：從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸或堿，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內壁，然后將液體從滴定管上口放入預置的燒杯中

  B．趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡的方法如圖所示

  C．該滴定實驗可選用酚酞作指示劑

  D．當加入半滴NaOH溶液后，溶液變色，立即讀數(shù)，可能導致測定結果偏小
  組卷：41引用：3難度：0.6

  解析

• 4．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH═-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為（　?。?/h2>

  A．431kJ

  B．945.6kJ

  C．649kJ

  D．869kJ
  組卷：139引用：24難度：0.5

  解析

• 5．已知25℃時，關于0.1mol/L醋酸溶液（K_a=1.75×10^-5），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，醋酸的電離程度增大，c（H+）增大

  B．向該溶液中通入HCl氣體，平衡逆向移動，c（H+）減小

  C．該溫度下，該溶液中醋酸的電離程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的電離程度

  D．加水稀釋后，溶液中 c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） 增大
  組卷：29引用：4難度：0.6

  解析

• 6．鉀的化合物對調節(jié)體內循環(huán)有重要用途，一定溫度下，下列溶液中的離子濃度關系式正確的是（　?。?/h2>

  A．K2S溶液中：2c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

  B．K2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（ HCO - 3 ）+2c（H2CO3）

  C．0.1mol?L-1的KHCO3溶液中：c（K+）+c（H+）=c（ HCO - 3 ）+c（ CO 2 - 3 ）+c（OH-）

  D．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三種溶液中的c（K+）：③＞①＞②
  組卷：295引用：6難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）

• 17．三元催化器是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置。高溫汽車尾氣中的一氧化碳、碳氫化合物和氮氧化物在通過凈化裝置時活性增強，發(fā)生氧化還原反應變成無害氣體而得以凈化。
  （1）汽車尾氣中的CO是由于汽油在氣缸內不均勻、不充分燃燒導致的，而生成NO的化學方程式為

   

  。
  （2）在某溫度下，向恒溫恒容密閉容器中充入等物質的量濃度的NO₂和CO氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）ΔH＜0。相關數(shù)據如下：
  

  	0min	5min	10min	15min	20min
  c（NO2）/（mol?L-1）	2.00	1.70	1.56	1.50	1.50
  c（N2）/（mol?L-1）	0	0.15	0.22	0.25	0.25

  ①上述反應

   

  自發(fā)進行（填“高溫”“低溫”或“永不”）。
  ②在0～10min內，以CO₂的濃度變化表示的反應速率為

   

  mol/（L?min），在15min時，CO的轉化率為

   

  。此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  ③該反應的正、逆反應的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如圖所示，其中表示正反應化學平衡常數(shù)的是

   

  （選“A”或“B”），理由是

   

  。
  ④在該溫度下，向該容器中通入含CO、NO₂、N₂和CO₂的混合物，容器中各組分濃度均為2mol/L，則此時上述反應向

   

  進行（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不能確定”）。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 18．根據要求回答下列問題。
  （1）常溫下，pH=10的CH₃COONa溶液中水電離出來的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1。
  （2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na₂S三種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為

   

  （填序號）。已知：弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：K_a=4×10^-10；H₂S：K_a1=1×10^-7，K_a2=7×10^-15；HClO；K_a=3×10^-8。
  （3）能夠利用氯化銨溶液的酸性作金屬除銹劑，試用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因：

   

  。
  （4）將0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol?L^-1鹽酸等體積混合，所得溶液中c（

  CO

  2

  -

  3

  ）

   

  c（H₂CO₃）（填“＜”“=”或“＞”）。
  （5）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
  

  實驗編號	c（HA）/（mol?L-1）	c（NaOH）/（mol?L-1）	混合溶液的pH
  甲	0.2	0.1	＞7
  乙	0.1	0.1	=10

  ①從甲組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  ②分析乙組實驗數(shù)據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式即可）：c（Na⁺）-c（A^-）=

   

  mol?L^-1。
  （6）分析化學中，以AgNO₃標準溶液滴定溶液中的Cl^-時，采用K₂CrO₄作指示劑，利用Ag⁺與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當溶液中的Cl^-恰好沉淀完全（濃度等于1×10^-5mol?L^-1）時，溶液中c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）=

   

  mol?L^-1。（結果保留兩位有效數(shù)字，已知常溫時Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和1.8×10^-10）
  組卷：35引用：3難度：0.5

  解析