魯科版（2019）選擇性必修1《3.4 離子反應(yīng)》2020年同步練習(xí)卷（2）

• 1．下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是（　?。?/h2>

  A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-

  B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO32-

  C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含有CO32-

  D．加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性
  組卷：24引用：3難度：0.7

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• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次

  B．滴定操作中，若用待測(cè)液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

  C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol?L-1的稀鹽酸

  D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌
  組卷：15引用：5難度：0.9

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• 3．下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（　?。?/h2>

  A．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸時(shí)，開始滴定時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，所測(cè)定鹽酸的濃度

  B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，達(dá)到滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)，所測(cè)出的氫氧化鈉溶液的濃度

  C．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，溶解后未冷卻，所配溶液的物質(zhì)的量濃度

  D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，定容時(shí)仰視容量瓶，所配溶液的物質(zhì)的量濃度
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 4．某同學(xué)用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知濃度的鹽酸（指示劑為酚酞試液），滴定結(jié)果如下：
  

  	第一次	第二次
  NaOH溶液起始讀數(shù)	0.10mL	0.30mL
  NaOH溶液終點(diǎn)讀數(shù)	18.60mL	18.00mL

  （1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  （2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 12．下列有關(guān)水處理的離子方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．沉淀法：用Na2S處理含Hg2+廢水，Hg2++S2-═HgS↓

  B．中和法：用生石灰（CaO）中和酸性廢水，H++OH-═H2O

  C．氧化法：用HClO處理氨氮廢水，2NH4++3HClO═N2↑+3H2O+5H++3Cl-

  D．混凝法：用明礬凝聚沉降細(xì)顆粒物，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
  組卷：50引用：3難度：0.6

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• 13．實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl₃?6H₂O晶體的流程可簡(jiǎn)要表示如圖1：
  已知：在水溶液中Fe²⁺能與K₃Fe（CN）₆生成藍(lán)色沉淀Fe₃[Fe（CN）₆]₂。
  試回答下列問題：
  （1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應(yīng)有：
  ①Fe + 2H⁺═Fe²⁺+ H₂↑；    ②Fe₂O₃+ 6 H⁺═2Fe³⁺+ 3H₂O；
  ③

   

  。（用離子方程式表示）
  （2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是

   

  。
  （3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有

   

  。
  （4）“氧化”過程可在圖2所示裝置中進(jìn)行。
  ①裝置A中KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl₂和Cl₂，其離子方程式為

   

  。
  ②裝置C的作用是

   

  。
  ③為使Cl₂能充分發(fā)生反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是

   

  。
  ④證明裝置B溶液中Fe²⁺已完全被氧化成Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)方案是

   

  。
  
  組卷：56引用：2難度：0.5

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