2020-2021學年福建省泉州七中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題包括18小題，1—10小題，每小題2分，11—18小題，每小題2分，共44分。）

• 1．生活與能量轉(zhuǎn)化息息相關(guān)，下列圖示中主要能量轉(zhuǎn)化描述錯誤的是（　　）
  

  A．燃料電池電動車	B．太陽能風扇	C．使用天然氣燃氣灶	D．鑰匙鍍銅
  電能轉(zhuǎn)化為化學能	太陽能轉(zhuǎn)化為電能	化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能	電能轉(zhuǎn)化為化學能

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多化學科學知識，下列說法錯誤的是（　　）

  A．“烈火焚燒若等閑”涉及的反應在高溫下自發(fā)進行

  B．“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化

  C．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應

  D．“洪爐照破夜沉沉”中涉及的反應是放熱反應
  組卷：3引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列化學反應屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．鎂條與鹽酸反應	B．鋁熱反應
  C．氯化銨與消石灰反應	D．生石灰加水
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 4．已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol,斷開1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463kJ，則斷開1 mol H-H鍵所吸收的能量為（　　）

  A．920 kJ

  B．557 kJ

  C．436 kJ

  D．188 kJ
  組卷：23引用：4難度：0.5

  解析

• 5．如圖是一個鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是（　　）

  A．電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片

  B．Zn片上發(fā)生還原反應

  C．鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

  D．一段時間后燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小
  組卷：6引用：1難度：0.4

  解析

• 6．下列說法中，錯誤的是（　　）

  A．實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，滴入幾滴CuSO4溶液，能加快反應速率

  B．鍍錫鐵皮表面有破損時，鐵的腐蝕速率會加快

  C．硫粉分別在純氧和空氣中燃燒，前者反應更劇烈

  D．酶作為催化劑，在任何溫度下均能極大地提高反應速率
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 7．a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、c 相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡，c、d相連時，電流由c到d；b、d相連時，H⁺移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＞b＞c＞d

  B．a(chǎn)＞c＞d＞b

  C．c＞a＞b＞d

  D．b＞d＞c＞a
  組卷：34引用：4難度：0.7

  解析

二、填空題（本題共有5小題，共56分）

• 22．工業(yè)上煙氣脫硫可以較好地較少酸雨的產(chǎn)生，保護環(huán)境。已知：
  Ⅰ．2CO（g）+SO₂（g）S（g）+2CO₂（g）ΔH=+8.0kJ?mol^-1
  Ⅱ．2H₂（g）+SO₂（g）S（g）+2H₂O（g）ΔH=+90.4kJ?mol^-1
  請回答下列問題：
  （1）T₁K下，向10L恒容密閉容器中充入1.0molCO和0.5molSO₂，發(fā)生反應Ⅰ。5min時達到平衡，測得0～5min內(nèi)，用CO表示的反應速率v（CO）=0.012mol?L^-1?min^-1。
  ①CO的平衡體積分數(shù)為

   

  。
  ②下列情況不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．容器內(nèi)氣體的密度不變
  B．n（CO）與n（CO₂）的比值不變
  C．容器內(nèi)的總壓強不再變化
  D．2v_正（SO₂）=v_逆（CO₂）
  ③若向平衡后的容器中充入1.0molCO和0.5molSO₂，再次平衡后，SO₂的轉(zhuǎn)化率α（SO₂）

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）若在密閉容器中充入2.0molH₂和1.0molSO₂，發(fā)生反應Ⅱ。隨著溫度的變化，平衡時SO₂（g）和S（g）的體積分數(shù)變化如圖所示。
  
  ①a=

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  ②代表S（g）的體積分數(shù)變化曲線為

   

  （填“L₁”或“L₂”，理由是

   

  。
  ③T₂K下，向密閉容器中充入0.2molH₂（g）、0.1molSO₂（g）、0.2molS（g）和0.1molH₂O（g），此時v（H₂）_消耗

   

  v（H₂O）_消耗（填“＞”、“=”或“＜”）。
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 23．二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點之一。回答下列問題：
  （1）1945年Ipatieff等首次提出可在銅鋁催化劑上用CO₂（g）加氫合成醇。已知發(fā)生的主要反應的熱化學方程式如下：
  CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.17kJ?mol^-1
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.47kJ?mol^-1
  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH₃
  ①ΔH₃

   

  kJ?mol^-1。
  ②CO₂和H₂以物質(zhì)的量之比為1：3通入某密閉容器中，若發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），忽略副反應，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、氣體的總壓強的關(guān)系如圖所示，p₁

   

  p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；圖中a點CO₂的平衡分壓p（CO₂）=

   

  MPa。
  
  （2）CO₂催化加氫合成二甲醚是一種CO₂轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.5kJ?mol^-1
  恒壓條件下，CO₂和H₂的起始量一定時，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質(zhì)的量

  反應的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%
  
  ①溫度高于300°C，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是

   

  。
  ②220°C時，在催化劑作用下CO₂與H₂反應一段時間后，測得CH₃OCH₃的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH₃OCH₃選擇性的措施有

   

  。
  （3）氫氣可將CO₂還原為甲烷，反應為CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）。ShyamKattel等結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO₂催化劑表面上CO₂與H₂的反應歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt/SiO₂催化劑表面上的物種用?標注，Ts表示過渡態(tài)。
  
  物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會

   

  熱量（填“吸收”或“釋放”）；反應歷程中最大能壘（活化能）的步驟的化學方程式為

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析