2020-2021學(xué)年浙江省杭州市蕭山區(qū)六校（朝暉初中、回瀾初中等）九年級(jí)（上）質(zhì)檢科學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題

• 1．下列實(shí)驗(yàn)操作示意圖正確的是（　?。?/h2>

  A． 量取液體時(shí)的讀數(shù)	B． 稀釋濃硫酸
  C． 過(guò)濾	D． 判斷酸和堿能否反應(yīng)
  組卷：0引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)中“操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽

  B．在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子

  C．某溶液用pH試紙測(cè)試，pH試紙變藍(lán)色（pH約為10），該溶液一定是堿性溶液

  D．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)
  組卷：13引用：7難度：0.5

  解析

• 3．為了維持人體正常的生命活動(dòng)，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性，根據(jù)下表可知，在正常情況下（　?。?br />

  體液	尿液	胃液	血液
  pH	4.7--8.4	0.9-1.5	7.35-7.45

  A．人體的尿液一定呈酸性

  B．人體的血液一定呈堿性

  C．人體的胃液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色

  D．pH試紙可精確測(cè)得以上體液的pH
  組卷：1引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　?。?/h2>

  A．紫色石蕊試液滴入稀硫酸中，能使稀硫酸變紅色

  B．將過(guò)量的稀硫酸加入到有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤?，試管底部有紅褐色沉淀生成

  C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀

  D．在部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴入足量鹽酸，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡
  組卷：3引用：3難度：0.5

  解析

• 5．為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑．其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列圖象能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A． 表示水通電分解產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

  B． 表示兩份完全相同的雙氧水在有無(wú)MnO2的情況下，產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間 的關(guān)系

  C． 表示往鋅中加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

  D． 表示往稀鹽酸和 CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與NaOH溶液質(zhì) 量的關(guān)系
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 7．如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是（　?。?br />

  	試管內(nèi)物質(zhì)	膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)
  A	氫氧化鈉固體	水
  B	氧化鐵	稀鹽酸
  C	氯化鋇溶液	稀硫酸
  D	二氧化碳	氫氧化鈉溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：5難度：0.5

  解析

• 8．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)的重要方法。小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽”知識(shí)后，結(jié)合常見酸（HCl、H₂SO₄）的性質(zhì)與變化繪制出圖。圖中“-”兩端的物質(zhì)都能夠反應(yīng)，其中酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則其他連線的產(chǎn)物也都是鹽和水的是（　?。?/h2>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 9．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析得出的結(jié)論正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中

  B．a(chǎn)克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量

  C．A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl

  D．B點(diǎn)表示參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量和加入的稀鹽酸質(zhì)量相同
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 10．下列各組物質(zhì)，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（　　）

  A．NaCl、Na2SO4、Na2CO3	B．NaOH、BaCl2、Na2SO4
  C．NaNO3、HCl、Na2SO4	D．NaNO3、NaCl、CuSO4
  組卷：20引用：6難度：0.5

  解析

• 11．向稀硫酸中加入下列物質(zhì)，溶液的 pH 沒(méi)有明顯變化的是（不考慮溶液體積變化）（　?。?/h2>

  A．鐵

  B．碳酸鈣

  C．硝酸鋇

  D．氫氧化鈉
  組卷：2引用：3難度：0.5

  解析

• 12．實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生裝置如圖所示，打開活塞，注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)稀鹽酸未能與有孔塑料板上的石灰石接觸，但此時(shí)已無(wú)稀鹽酸可加，則下列溶液中，最適宜從長(zhǎng)頸漏斗添加的是（　?。?/h2>

  A．硫酸鈉溶液	B．氫氧化鉀溶液
  C．氫氧化鈉溶液	D．澄清石灰水
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

四、分析計(jì)算題

• 36．“氯堿工業(yè)”是我國(guó)目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為xNaCl+2H₂O

  通電

  xNaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃時(shí)，取100g飽和NaCl溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后測(cè)得產(chǎn)生氯氣（Cl₂）的質(zhì)量為7.1g.已知：20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g.
  請(qǐng)分析并計(jì)算回答：
  （1）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x=

   

  ．
  （2）通過(guò)計(jì)算，上述過(guò)程中同時(shí)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量為

   

  g.
  （3）計(jì)算電解后剩余溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）．
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析

• 37．石灰石是主要礦產(chǎn)品之一，某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)量當(dāng)?shù)氐V石山石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，分4次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
  

  實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
  加樣品的質(zhì)量（g）	5	10	15	20
  生成CO2的質(zhì)量（g）	1.76	3.52	4.4	m

  問(wèn)：（1）哪幾次實(shí)驗(yàn)中礦石有剩余？

   

  。
  （2）表中m的數(shù)值是

   

  。
  （3）試計(jì)算這種石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  （4）試計(jì)算這種稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  組卷：25引用：4難度：0.5

  解析