魯科版（2019）選擇性必修1《1.2 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池》2020年同步練習(xí)卷（4）

一.選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)

  B．原電池中，電流的方向是負(fù)極-導(dǎo)線-正極

  C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替

  D．在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極
  組卷：63引用：2難度：0.9

  解析

• 2．某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，則下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．用HNO3作電解質(zhì)溶液

  B．用鋅作原電池正極

  C．用鐵作負(fù)極，鐵的質(zhì)量不變

  D．用銅作原電池正極
  組卷：27引用：2難度：0.8

  解析

• 3．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0

  C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0

  D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0
  組卷：21引用：3難度：0.9

  解析

• 4．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
  

  A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

  B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）不變

  C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

  D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
  組卷：318引用：86難度：0.7

  解析

• 5．一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是 Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu,該反應(yīng)的原電池正確組合是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  正極	Zn	Cu	Cu	Fe
  負(fù)極	Cu	Zn	Zn	Zn
  電解質(zhì)溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	HCl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：2難度：0.9

  解析

• 6．將等質(zhì)量的兩份鋅粒a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加少量CuSO₄溶液，下列各圖中產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：109引用：7難度：0.6

  解析

三．非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）①反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生

   

  （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

   

  ．甲中石墨電極上發(fā)生

   

  （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

   

  ．
  ②電流表讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl₂固體，則乙中的石墨作

   

  （填“正”或“負(fù)”）極，該電極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （2）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為

   

  ．
  組卷：25引用：1難度：0.6

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• 20．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L^-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液．
  
  回答下列問題：
  （1）此原電池的正極是石墨

   

  （填“a”或“b”），發(fā)生

   

  反應(yīng)．
  （2）電池工作時(shí)，鹽橋中的

  SO

  2

  -

  4

  移向

   

  （填“甲”或“乙”）燒杯．
  （3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為：甲

   

  ，乙

   

  ．
  （4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO₄濃度變?yōu)?.5mol?L^-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為

   

  mol.
  組卷：61引用：7難度：0.3

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