2011-2012學(xué)年遼寧省大連市瓦房店高級中學(xué)高二（下）暑假化學(xué)作業(yè)（十一）

一、第I卷選擇題（本大題共17小題每小題3分，計(jì)51分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．鉛筆是常用的學(xué)習(xí)用品，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土．某型號的鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用該鉛筆寫一個(gè)化學(xué)方程式消耗的質(zhì)量約1mg,那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為（　?。?/h2>

  A．2.5×1019個(gè)

  B．2.5×1022個(gè)

  C．5×1019個(gè)

  D．5×1022個(gè)
  組卷：28引用：7難度：0.9

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• 2．科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷θ梭w無害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物．下列說法不正確的是（　　）

  A．維生素C具有還原性

  B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)

  C．上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑

  D．+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子
  組卷：580引用：16難度：0.7

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• 3．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n²-1．下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．元素X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿

  B．元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽

  C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

  D．元素X能與某些金屬元素形成化合物
  組卷：53引用：16難度：0.7

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• 4．碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等．下列不能將加碘食鹽和碳酸鈉區(qū)別開的試劑或用品是（　?。?/h2>

  A．食醋

  B．淀粉

  C．pH試紙

  D．酚酞試液
  組卷：32引用：5難度：0.7

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• 5．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（　　）

  A．④③⑦⑤⑥

  B．②⑤⑦⑥

  C．①③⑤⑥⑦

  D．②⑥③⑦⑤⑥
  組卷：438引用：61難度：0.7

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• 6．完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（　　）

  A．1：1：1

  B．3：2：1

  C．9：3：1

  D．6：3：2
  組卷：221引用：44難度：0.5

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• 7．下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na+、Ba2+、Cl-、 SO 2 - 4	B．Ca2+、 HCO - 3 、Cl-、K+
  C． M n O - 4 、K+、I-、H+	D．H+、Cl-、Na+、 CO 2 - 3
  組卷：71引用：25難度：0.7

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二．填空題第II卷（非選擇題49分）

• 20．有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、

  NH

  +

  4

  、K⁺、

  CO

  2

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示：
  
  第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖2所示的相互關(guān)系．據(jù)此可知：
  （1）在原溶液中一定不存在的離子有

   

  ；
  （2）為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)，其化學(xué)式分別為

   

  和

   

  ；
  （3）寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  組卷：34引用：7難度：0.5

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• 21．150℃時(shí)，向如圖所示的容器（密封的隔板可自由滑動，整個(gè)過程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變）中加入4L N₂和H₂的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)（催化劑體積忽略不計(jì)），反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度．平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5．
  （1）反應(yīng)前混合氣體中V（N₂）：V（H₂）=

   

  ；
  反應(yīng)達(dá)平衡后V（NH₃）=

   

  L；該反應(yīng)中N₂轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH₃，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150℃時(shí)測得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量．
  ①充入NH₃時(shí)，混合氣體的密度將

   

  ，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將

   

  5（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡

   

  ．
  A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
  C．當(dāng)V（N₂）：V（H₂）：V（NH₃）=1：3：2時(shí)  D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)
  ③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  組卷：18引用：4難度：0.1

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