2021-2022學年山東省德州市高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．研究發(fā)現(xiàn)：將CO₂溶解到含液態(tài)鎵（Ga）納米顆粒的溶劑中，再加入含納米顆粒的固體銀棒，攪拌即可引發(fā)電化學反應．將CO₂分解成O₂和C（s），下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．上述過程涉及氧化還原反應

  B．上述過程涉及2種能量轉(zhuǎn)化形式

  C．該技術(shù)有利于“碳中和、碳達峰”

  D．上述分解CO2的分散系屬于膠體
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)應用錯誤的是（　?。?/h2>

  A．木糖醇可作糖尿病人的營養(yǎng)補充劑

  B．鐵粉可用于食品行業(yè)的雙吸劑

  C．高鐵酸鈉用于自來水的消毒和凈化

  D．碳酸鈉用于焙制糕點的膨松劑
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 3．氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見制備反應為：CaF₂+2H₃PO₄

  △

  Ca（H₂PO₄）₂+2HF↑，已知Ca（H₂PO₄）₂溶液顯酸性，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能大小順序為Ca＜P＜F

  B．PO43-的空間構(gòu)型為正四面體

  C．由于HF分子間形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性HF＞HCl

  D．Ca（H2PO4）2溶液中微粒濃度大小順序c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

• 4．化合物M常用作游泳池消毒劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)多9。下列說法錯誤的是（　　）

  A．簡單離子半徑：X＞Y

  B．最高價含氧酸的酸性：W＜X＜Z

  C．簡單氫化物沸點：X＜Z＜Y

  D．X的簡單氫化物與Z2混合后可產(chǎn)生白煙
  組卷：42引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列實驗裝置、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　?。?br />

  選項	實驗裝置	現(xiàn)象	結(jié)論
  A		高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色	石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴
  B		錐形瓶中有無色液體	分餾石油可得汽油、煤油等純凈物
  C		二甲醚中有氣泡	鑒別乙醇與二甲醚
  D		硝酸銀溶液中有淡黃色沉淀生成	說明苯和溴發(fā)生了取代反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：37引用：1難度：0.5

  解析

• 6．抗糖尿病藥物那格列奈的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．那格列奈的分子式C19H26NO3

  B．分子中含有1個手性碳原子

  C．能發(fā)生取代加成、消去、水解反應

  D．其水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．芳香化合物A（C₉H₁₂O）常用于藥物及香料的合成，A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
  
  已知：
  ①A中含兩個甲基；
  ②
  ③
  請回答下列問題：
  （1）A→B的反應條件為

   

  ；D→E的反應類型是

   

  。
  （2）L中含有的官能團的名稱為

   

  ；聚酯Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （3）F與銀氨溶液反應的化學方程式為

   

  。
  （4）F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有

   

  種，其中核磁共振氫譜圖有四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  ①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②屬于芳香化合物。
  （5）請參考上述合成路線，設(shè)計由（CH₃）₃CBr和制備的合成路線（無機試劑任選）：

   

  。
  組卷：109引用：1難度：0.3

  解析

• 20．2021年9月，我國首次利用二氧化碳合成了淀粉，合成過程首先是利用二氧化碳制備甲醇。請回答下列問題：
  （1）某課題組設(shè)計合成CH₃OH的路線及部分應用如圖：
  
  ①上述過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  。
  ②圖中燃料電池的負極電極反應式為

   

  。
  （2）合成甲醇的反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），該反應只有低溫時自發(fā)，則合成甲醇反應的活化能E_a（正）

   

  E_a（逆）（填“＞”或“＜”）。
  （3）研究表明：在相同條件下，按照

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =

  1

  3

  投料進行合成甲醇，在有分子篩膜（分子篩膜具有選擇透過性）時甲醇的平衡產(chǎn)率明顯高于無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率，其原因可能是

   

  。
  （4）在T₁℃時將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，只發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），初始壓強為p₀kPa,測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。（圖中A（1，6）代表在1min時H₂的物質(zhì)的量是6mol）
  
  ①T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  ②保持投料量不變，僅改變某一條件后，測得n（H₂）隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，與狀態(tài)Ⅰ相比，狀態(tài)Ⅱ改變的條件可能是

   

  ；若改變某一條件，得到狀態(tài)Ⅲ，達到平衡時的甲醇的平均生成速率v（CH₃OH）=

   

  mol?L^-1?min^-1（保留兩位小數(shù)）。
  組卷：15引用：1難度：0.5

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