2015-2016學(xué)年四川省成都市龍泉中學(xué)高二（下）第18周周考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．下列離子方程式正確且能正確解釋相關(guān)事實(shí)的是（　?。?/h2>

  A．能證明Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

  B．用氫氧化鈉溶液清洗鋁電極表面的氧化物：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

  C．氯化鐵溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：Fe3++3AlO2-+6H2O═Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓

  D．過量鐵粉溶于稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-

  B．乙醇溶液中：Na+、H+、MnO4-、Cl-

  C．明礬溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、AlO2-

  D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

  A．46 g鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為3NA

  B．向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2，消耗氯氣分子數(shù)為NA

  C．2 mol Cu與足量硫粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  D．1 mol Al2Fe（SO4）4固體中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 4．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是（　?。?/h2>

  A．Na2O	B．Na2O2
  C．Na2O和Na2O2	D．Na2O2和NaO2
  組卷：846引用：23難度：0.7

  解析

二、非選擇題：

• 12．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物．
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
  （1）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測(cè)：
  猜測(cè)1：白色不溶物可能為

   

  ；
  猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO₃；
  猜測(cè)3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）₂?xMgCO₃]．
  （2）為了確定產(chǎn)物，進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)：
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ	將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃	安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色	氣體成分為氫氣
  實(shí)驗(yàn)Ⅲ	將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量		白色不溶物中含有MgCO3
  實(shí)驗(yàn)Ⅳ	取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液，向其中加入適量   稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺	溶液中存在 CO 2 - 3

  （3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：
  稱取干燥、純凈的白色不溶物4.52g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36g,裝置B增重1.76g.
  裝置C的作用是

   

  ；白色不溶物的化學(xué)式為

   

  ．
  （4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  組卷：77引用：1難度：0.1

  解析

• 13．鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制備鉻黃的工藝流程如下：
  
  （1）操作a的名稱為

   

  ．
  （2）在浸取過程中濃鹽酸與Fe₂O₃反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  （3）寫出加入30%H₂O₂過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

   

  ．
  （4）加入Pb（NO₃）₂沉淀CrO

  2

  -

  4

  時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是：

   

  ．
  （5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   

  ．
  （6）由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，將含Cr₂O

  2

  -

  7

  的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O

  2

  -

  7

  發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
  ①請(qǐng)分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因：

   

  ．
  ②當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，理論上可還原的Cr₂O

  2

  -

  7

  的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  組卷：28引用：6難度：0.5

  解析