2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱師大附中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷（10月份）

一．選擇題（本題25個小題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．高純硅可用于制作光感電池

  B．氧化鋁可用于制造耐火坩堝

  C．活性炭具有除異味和殺菌作用

  D．碘酒可用于皮膚外用消毒
  組卷：3引用：4難度：0.6

  解析

• 2．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁及其合金是使用廣泛的金屬材料，通常用電解氯化鋁的方法制備鋁

  B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

  C．采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量

  D．氰化物泄漏時，可直接將其沖入下水道，讓其自然消解
  組卷：23引用：3難度：0.7

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• 3．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

  B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素

  C．同周期的主族元素中，第IA族元素的原子半徑最大

  D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是單原子分子通過分子間作用力形成的氣體
  組卷：29引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O

  B．工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

  C．用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

  D．已知次磷酸鈉（NaH2PO2）屬于正鹽，向次磷酸（ H3PO2為弱酸）溶液中加入足量NaOH溶液：H3PO2+3OH-=PO2-+3H2O
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 5．查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO₂。下列關(guān)于SO₂說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥

  B．SO2不能作食品添加劑，不該添加到葡萄酒中

  C．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)

  D．SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性
  組卷：56引用：3難度：0.6

  解析

• 6．已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．X屬于芳香烴的含氧衍生物

  B．X的分子式為C10H16O3

  C．X分子只含有兩種官能團

  D．X分子可發(fā)生取代、消去、加成、氧化、縮聚反應(yīng)
  組卷：19引用：4難度：0.7

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• 7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：
  

  元素代號	X	Y	Z	W	V
  原子半徑/pm	160	143	70	66	110
  主要化合價	+2	+3	+5、-3	-2	+5、+3、-3

  下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．X、Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＜Y

  B．簡單離子的半徑：Z＜W＜X＜Y

  C．一定條件下，W的單質(zhì)可以將Z的單質(zhì)從其氫化物中置換出來

  D．X與Z形成的化合物為共價化合物
  組卷：38引用：5難度：0.6

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• 8．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　?。?br />

  選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	將用稀硫酸酸化后的H2O溶液滴入Fe（NO3）2溶液中	溶液變黃	氧化性：H2O2＞Fe3+
  B	將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中	溶液紫色逐漸褪去	產(chǎn)生的氣體一定是乙烯
  C	向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液	溶液先變紅，后褪色	新制氯水具有酸性和漂白性
  D	向H2S溶液中滴加CuSO4溶液	生成藍色沉淀	H2S的酸性比H2SO4的強

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：3難度：0.9

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• 9．水是一種重要的資源，它在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧

  B．①和⑦中都有氧氣生成，且生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

  C．①④⑧反應(yīng)中，水都既不作氧化劑也不作還原劑

  D．⑦中水作氧化劑，②中水作還原劑
  組卷：57引用：8難度：0.5

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• 10．下列關(guān)于熱化學(xué)描述正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．CO（g）燃燒熱283.0 kJ?mol-1，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ?mol-1

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：79引用：11難度：0.7

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二、非選擇題（共6小題，50分。29和30題選答其中一題）

• 30．金屬、非金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
  （1）FeCl₃溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖1所示：
  ①此配合物中，F(xiàn)e³⁺的M層電子排布式為

   

  ；
  ②此配離子中配體為C₆H₁₀O₃，則該配離子的化學(xué)式為

   

  ，配位數(shù)為

   

  。
  （2）雜化軌道理論認為六配位的正八面體構(gòu)型是由中心原子提供2個d軌道、1個s軌道和3個p軌道形成的雜化軌道，根據(jù)中心原子提供的d軌道是內(nèi)層的還是外層的分為內(nèi)軌型和外軌型。Fe（CN）₆^3-屬于內(nèi)軌型配離子，中心離子采取d²sp³雜化；SF₆屬于外軌型化合物，推測S原子采取

   

  雜化。
  （3）科學(xué)家合成了一種陽離子為“N₅⁺”，其結(jié)構(gòu)是對稱的。5個N排成“V”形，每個N原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N₅⁺”化學(xué)式為“N₈”的離子晶體，寫出“N₅⁺”結(jié)構(gòu)式

   

  ，寫出一種與陰離子互為等電子體的分子的化學(xué)式：

   

  。
  （4）N₄H₄⁴⁺易被植物吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的N₄分子，不能被吸收。1個N₄H₄⁴⁺中含有

   

  個σ鍵。
  （5）某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為

   

  。
  若晶胞底邊長為anm,高為cnm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為

   

  g/cm³（用含a、c和N_A的式子表示）。
  組卷：113引用：2難度：0.6

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• 31．化合物Ⅰ是有機合成中的一種重要中間體，具體合成過程如下（部分產(chǎn)物及條件略去）：
  
  ①
  ②
  ③
  ④化合物A的一氯代物只有一種
  （1）I分子中含有的官能團名稱為

   

  。
  （2）A→B的反應(yīng)類型為

   

  ，G→H 的反應(yīng)類型為

   

  。
  （3）D的化學(xué)名稱為

   

  。
  （4）C的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ，L的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （5）G→J 中過程①的化學(xué)方程式為

   

  ，J→K的化學(xué)方程式為

   

  。
  （6）同時滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)，不包括I）。
  ①與具有相同的官能團   ②具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)         ③分子中有一個甲基
  組卷：61引用：3難度：0.3

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