滬教版九年級(jí)上冊(cè)《5.2 金屬礦物 鐵的冶煉》2022年同步練習(xí)卷（2）

一．選擇題（共8小題）

• 1．利用甲酸（HCOOH）與濃硫酸制備CO，并用如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證CO的有關(guān)性質(zhì)。已知：HCOOH

  60

  ～

  80

  ℃

  濃硫酸

  CO↑+H₂O，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．裝置丙的作用是防止倒吸

  B．裝置丁既可檢驗(yàn)CO2，又可收集CO

  C．操作時(shí)，先點(diǎn)燃乙處酒精燈，再滴加HCOOH

  D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，產(chǎn)生CO氣體速率減小
  組卷：846引用：6難度：0.3

  解析

• 2．如圖為CO還原Fe₂O₃的微型實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去），甲酸在熱的濃硫酸作用下分解生成CO，利用CO還原Fe₂O₃。（已知：HCOOH

  濃

  H

  2

  S

  O

  4

  △

  H₂O+CO↑）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排盡，實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)系數(shù)小

  B．此實(shí)驗(yàn)裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是尾氣處理有效節(jié)能

  C．該實(shí)驗(yàn)中CO既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出可燃性

  D．該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變成了銀白色，澄清石灰水變渾濁
  組卷：179引用：3難度：0.5

  解析

• 3．鈦（Ti）具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．冶煉金屬鈦時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①2FeTiO₃+6C+7Cl₂

  高溫

  2X+2TiCl₄+6CO，②TiCl₄+2Mg

  A

  r

  800

  ℃

  Ti+2MgCl₂，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鈦酸亞鐵中Ti顯+3價(jià)

  B．①式中“X”的化學(xué)式為FeCl2

  C．冶煉得到的單質(zhì)Ti的質(zhì)量與2FeTiO3中Ti中Ti元素的質(zhì)量相等

  D．反應(yīng)②需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，這里氬氣作催化劑
  組卷：1025引用：4難度：0.5

  解析

• 4．用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e₂O₃轉(zhuǎn)化為鐵的具體過程是：Fe₂O₃

  400

  ℃

  -

  500

  ℃

  Fe₃O₄

  600

  ℃

  -

  680

  ℃

  FeO

  700

  ℃

  -

  800

  ℃

  Fe。已知鐵的氧化物除Fe₂O₃外，其余均為黑色。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．裝置中漏斗的主要作用是防止倒吸

  B．實(shí)驗(yàn)中CO被氧化為CO2

  C．操作時(shí)，先點(diǎn)燃酒精噴燈，再通入CO氣體

  D．通過硬質(zhì)玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷氧化鐵是否完全轉(zhuǎn)化為鐵
  組卷：199引用：2難度：0.5

  解析

二．填空題（共4小題）

• 11．金屬與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)分析回答下列問題：
  （1）將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關(guān)系是：黃銅

   

  純銅（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的反應(yīng)原理是：Fe₂O₃+3CO

  高溫

  2Fe+3CO₂，該反應(yīng)中體現(xiàn)了CO具有

   

  性；為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用足量的一氧化碳與10g樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不能反應(yīng)），若反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式

   

  （用m表示）。
  （3）往AgNO₃溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍(lán)色，則濾液中可能含有的金屬離子是

   

  （寫離子符號(hào)），濾渣中一定含有的金屬是

   

  （寫金屬名稱）。
  （4）稀土元素銪是激光和原子能應(yīng)用的重要材料。已知三氯化銪的化學(xué)式為EuCl₃，則氧化銪的化學(xué)式為

   

  。
  組卷：229引用：2難度：0.3

  解析

• 12．黃銅礦（主要成分的化學(xué)式是CuFeS₂），下面是由黃銅礦冶煉純銅的主要工藝流程圖（流程中未涉及的雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不考慮）。
  
  （1）步驟Ⅰ生成的硫化亞銅（Cu₂S）中，銅元素的化合價(jià)為

   

  。
  （2）步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
  ①2FeS+3O₂

  高溫

  2X+2SO₂，其中X的化學(xué)式為

   

  ，X與SiO₂反應(yīng)生成爐渣而除去。
  ②硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅和二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③硫化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O

  高溫

  6Cu+SO₂↑。步驟Ⅱ在開始反應(yīng)后，只需吹入空氣就可繼續(xù)進(jìn)行，不需另用燃料加熱，說明吹煉氧化時(shí)的反應(yīng)大多為

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
  組卷：86引用：1難度：0.6

  解析