2021-2022學(xué)年吉林省四平市普通高中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（1-10小題，每小題2分，11-20小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．已知25℃時(shí)①HNO₂、②HClO、③HCN的電離常數(shù)依次為7.24×10^-4、2.90×10^-8、6.17×10^-10，該溫度下相同濃度的上述三種酸溶液，酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　?。?/h2>

  A．③＞②＞①

  B．①＞②＞③

  C．①＞③＞②

  D．②＞①＞③
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 2．已知醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ΔH＞0，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，醋酸溶液的pH大于7

  B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

  C．加入少量CH3COONa固體，溫度保持不變，平衡常數(shù)減小

  D．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，CH3COO-濃度增大
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

• 3．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個(gè)比較復(fù)雜的問(wèn)題。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）的ΔS＞0

  B．1molCO2在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[CO2（g）]＜S[CO2（s）]

  C．反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）   ΔH＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

  D．ΔH＜0或ΔS＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：25引用：8難度：0.5

  解析

• 4．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN-N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2N2=N4ΔH=-882kJ?mol-1

  B．N2 （g）=0.5N4（g）ΔH=+441kJ

  C．N2 （g）=0.5N4（g）ΔH=-441kJ?mol-1

  D．2N2（g）=N4（g）ΔH=+882kJ?mol-1
  組卷：72引用：12難度：0.6

  解析

• 5．下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?br />①光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減??；
  ②在鉑銠合金催化下縮短N(yùn)₂和H₂合成氨的時(shí)間；
  ③可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣；
  ④紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺；
  ⑤對(duì)容積可變的密閉容器中已達(dá)平衡的HI、I₂、H₂混合氣體進(jìn)行壓縮，混合氣體顏色變深；
  ⑥打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋后看到有大量氣泡逸出；
  ⑦實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

  A．①②④⑥⑦

  B．①③④⑥⑦

  C．①③④⑤⑥⑦

  D．①④⑤⑥⑦
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 6．關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體--NaUr,其平衡關(guān)系為：Ur^-（aq）+Na⁺（aq）?NaUr（s），其中Ur^-表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說(shuō)明（　?。?/h2>

  A．形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．尿酸鈉溶解度較大

  D．尿酸鈉晶體一定難溶于水
  組卷：11引用：5難度：0.6

  解析

• 7．在密閉容器中投入足量CaC₂O₄，在T℃發(fā)生反應(yīng)：CaC₂O₄（s）?CaO（s）+CO₂（g）+CO（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=amol?L^-1。保持溫度不變，壓縮體積至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（CO₂）為（　?。?/h2>

  A．0.5amol?L-1	B．a(chǎn)mol?L-1
  C．1.5amol?L-1	D．2amol?L-1
  組卷：34引用：11難度：0.8

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• 8．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br/>①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。
  ②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。
  ③對(duì)反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），在一密閉容器中進(jìn)行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。
  ④對(duì)于反應(yīng)3KSCN（aq）+FeCl₃（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KC l（aq），加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大。

  A．①②

  B．①④

  C．②④

  D．無(wú)
  組卷：228引用：6難度：0.5

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二、填空題（4小題，共50分）

• 23．某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。
  
  （1）如圖2裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱(chēng)為

   

  。
  （2）寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱（-57.3kJ?mol^-1）的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （3）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)出來(lái)的中和熱的數(shù)值偏小的是

   

  。
  ①大小燒杯口未相平
  ②大燒杯上未蓋硬紙板
  ③用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液
  ④用測(cè)量鹽酸的溫度計(jì)直接測(cè)定NaOH溶液的溫度
  ⑤做實(shí)驗(yàn)時(shí)當(dāng)天溫度室溫較高
  （4）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小關(guān)系為

   

  ；
  （4）實(shí)驗(yàn)小組另取V₁mL0.50mol?L^-1HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）。則實(shí)驗(yàn)小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度

   

  （填“高于”“低于”或“等于”）22℃。
  組卷：84引用：2難度：0.1

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• 24．CH₄-CO₂催化重整反應(yīng)為：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247kJ/mol該原理不僅可以得到合成氣（CO和H₂），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí)，CH₄-CO₂催化重整反應(yīng)中CH₄（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
  X代表的物理量是

   

  ；判斷L₁、L₂的大小關(guān)系L₁

   

  L₂（填”＞或、“＜”“=”），并簡(jiǎn)述理由

   

  。
  （2）某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH₄、1moCO₂以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率是50%。
  ①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  （填字母）。
  A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的CH₄的同時(shí)，生成nmol的H₂
  B.c（CH₄）：c（CO₂）：c（CO）：c（H₂）=1：1：2：2
  C.反應(yīng)體系中氣體的總物質(zhì)的量不變
  D.容器中的混合氣體密度不再發(fā)生變化
  ②平均化學(xué)反應(yīng)速率v（CH₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1；其平衡常數(shù)為

   

  mol²?L^-2；
  若其它條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，則合成反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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