魯科版選修3《3.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)》2011年同步練習(xí)卷

一、選擇題（共5小題，每小題3分，滿分15分）

• 1．下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（　　）

  A．NaOH

  B．SO3

  C．CsCl

  D．SiO2
  組卷：272引用：18難度：0.9

  解析

• 2．_bX^n-和_aY^m+兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（　?。?/h2>

  A．b-m-n

  B．b+m+n

  C．b-m+n

  D．m-n+b
  組卷：546引用：14難度：0.7

  解析

二、填空題（共3小題，每小題3分，滿分9分）

• 7．現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
  

  元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  A	第三周期中的半導(dǎo)體材料
  B	L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
  C	屬于第二周期，原子中有2個(gè)未成對(duì)電子
  D	前四周期呀中其未成對(duì)電子數(shù)最多

  （1）B單質(zhì)分子中，含有

   

  個(gè)σ鍵和

   

  個(gè)π鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為

   

  ．
  （2）若C是固體，C單質(zhì)的熔點(diǎn)

   

  A單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），若C的單質(zhì)是氣體，A與C形成的化合的晶體類型是

   

  ．
  （3）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布式：

   

  ．
  組卷：3引用：2難度：0.1

  解析

• 8．（化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
  （1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式

   

  ．
  從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ．
  （2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為

   

  ，微粒間存在的作用力是

   

  ．
  （3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為

   

  （填元素符號(hào)）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是

   

  ．
  （4）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵

   

  ．
  組卷：482引用：7難度：0.3

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