魯科版（2019）選擇性必修1《3.2 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》2020年同步練習卷（1）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電離常數(shù)受溶液濃度的影響

  B．電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱

  C．電離常數(shù)大的酸中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸中的c（H+）大

  D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K= c H + ? c C O 3 - c H 2 C O 3
  組卷：76引用：4難度：0.9

  解析

• 2．常溫時，0.1mol?L^-1 HF溶液的pH=2，則K_a大約是（　?。?/h2>

  A．2mol?L-1	B．0.1mol?L-1
  C．0.01mol?L-1	D．0.001mol?L-1
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是（　　）

  A．加水稀釋	B．升高溫度
  C．加少量冰醋酸	D．加少量的CH3COONa固體
  組卷：43引用：2難度：0.9

  解析

• 4．已知：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2A是弱酸

  B．向H2A溶液中通入HCl氣體，電離平衡逆向移動，則H2A濃度增大

  C．向H2A溶液中加入金屬Na,電離平衡常數(shù)增大

  D．0.1mol/L H2A中pH＜1
  組卷：78引用：2難度：0.8

  解析

• 5．已知在25℃時，氨水中NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5mol?L^-1，回答下列問題：
  （1）氨水中NH₃?H₂O的電離常數(shù)表達式K_b=

   

  。
  （2）當向該氨水中加入一定量的NaOH溶液時，K_b是否會發(fā)生變化？

   

  。（填“會”或“不會”）
  （3）若該氨水的起始濃度為0.01mol?L^-1，則達到電離平衡時溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 6．在醋酸溶液中，CH₃COOH的電離達到平衡的標志是（　?。?/h2>

  A．溶液顯電中性

  B．溶液中無醋酸分子

  C．氫離子濃度恒定不變

  D．溶液中CH3COOH和CH3COO-共存
  組卷：25引用：2難度：0.9

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• 17．向0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶體時，下列有關敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．都能使溶液的pH增大

  B．都能使溶液中c（H+）?c（CH3COO-）減小

  C．都能使溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） 比值增大

  D．溶液中 c （ H + ） ? c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） 不變
  組卷：41引用：3難度：0.7

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• 18．在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力的變化情況如圖所示，回答下列問題。
  （1）a、b、c三點中醋酸電離程度由大到小的順序為

   

  ；a、b、c三點對應的溶液中c（H⁺）最大的是

   

  。
  （2）若實驗測得c點處溶液中c_平（CH₃COOH）=0.01 mol?L^-1，c_平（CH₃COO^-）=0.0001mol?L^-1，則該條件下CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.4

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