魯科版（2019）選擇性必修1《1.1.2 熱化學(xué)方程式書寫》-2020年同步練習(xí)卷（1）

一、選擇題

• 1．熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1表示（　?。?/h2>

  A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量

  B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

  C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

  D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ
  組卷：120引用：15難度：0.9

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• 2．甲烷是一種高清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1780kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1

  D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780kJ?mol-1
  組卷：12引用：1難度：0.5

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• 3．0.1mol C（s）與0.1mol水蒸氣反應(yīng)生成0.1mol CO和0.1mol H₂，需要吸收13.15kJ的熱量，則反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的反應(yīng)熱是（　?。?/h2>

  A．△H=+131.5kJ	B．△H=-131.5kJ
  C．△H=+131.5kJ?mol-1	D．△H=-131.5kJ?mol-1
  組卷：5引用：1難度：0.8

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)過程有密切的關(guān)系

  B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)

  C．蓋斯定律只是一條簡(jiǎn)單的自然規(guī)律，其實(shí)際作用不大

  D．有的化學(xué)反應(yīng)過程沒有能量變化
  組卷：10引用：1難度：0.8

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• 5．已知熱化學(xué)方程式：
  2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H₁=+571.6kJ/mol,
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-483.6kJ/mol.
  當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：
  ①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
  其中正確的是（　?。?/h2>

  A．②和⑤

  B．①和③

  C．②和④

  D．②和③
  組卷：60引用：12難度：0.9

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• 6．已知在1.01×10⁵ Pa、298K條件下，2mol H₂燃燒生成水蒸氣時(shí)放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O（g）═H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+242 kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1

  C．H2O（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1
  組卷：35引用：17難度：0.9

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• 17．通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
  

  化  學(xué)  鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
  生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量（kJ?mol-1）	436	243	431

  則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）；△H=-91.5 kJ?mol-1

  B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183 kJ?mol-1

  C． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ?mol-1

  D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ?mol-1
  組卷：79引用：19難度：0.9

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• 18．（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
  已知：①CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）?CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
  ②S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol¹
  此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  ．
  （2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w．已知：
  CO（g）+NO₂（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）
  2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1（b＞0）
  若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol,放出的熱量為

   

  kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
  （3）用CH₄催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
  CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1①
  CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=？②
  若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=

   

  ．
  （4）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃?H₂O形式存在，該廢水的處理流程中，NH₄⁺在微生物作用的條件下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示：
  
  1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式是

   

  ．
  組卷：21引用：3難度：0.5

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