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人教版（2019）選擇性必修1《3.4.1 沉淀溶解平衡》2023年同步練習(xí)卷（8）

發(fā)布：2024/8/16 13:0:1

一、選擇題

1．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（　　）
A．AgCl 的溶解度增大
B．AgCl 的溶解度、K_sp均不變
C．AgCl 的K_sp增大
D．AgCl 的溶解度、K_sp增大
組卷：101引用：6難度：0.9
解析

2．把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．給溶液加熱，溶液的pH升高

B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，則其中的Ca（OH）₂的固體增多

D．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca（OH）₂的固體增多

組卷：121引用：19難度：0.7

解析

3．25℃時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（q）+2OH^-（aq），已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．若向Mg（OH）₂濁液中加入少量NH₄Cl（s），c（Mg²⁺）會(huì)增大

B．若向Mg（OH）₂濁液中滴加CuSO₄溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

C．若向Mg（OH）₂濁液中加入適量蒸餾水，K_sp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)

D．若向Mg（OH）₂濁液中加入少量Na₂CO₃（s），固體質(zhì)量將增大

組卷：449引用：14難度：0.9

解析

4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B．由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，K_sp不變

D．兩種難溶電解質(zhì)，K_sp小的，溶解度一定小

組卷：450引用：37難度：0.9

解析

5．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-、Br^-和
C
r
O
2
-
4
，濃度均為0.010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1AgNO₃溶液時(shí)，三種陰離子沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?/h2>
A．Cl^-、Br^-、
C
r
O
2
-
4
B．
C
r
O
2
-
4
、Br^-、Cl^-
C．Br^-、Cl^-、
C
r
O
2
-
4
D．Br^-，
C
r
O
2
-
4
、Cl^-
組卷：32引用：6難度：0.5
解析

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三、計(jì)算題

17．向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)K_sp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1×10^-10．（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．試計(jì)算
（1）沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度
（2）沉淀生成后溶液的pH．
組卷：137引用：2難度：0.5
解析

四、解答題

18．蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺ Mg²⁺

開始沉淀 1.5 3.3 6.5 9.4

沉淀完全時(shí) 3.7 5.2 9.7 12.4

請(qǐng)回答：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是

（填字母序號(hào)）．
A．MgO B．Na₂CO₃ C．蒸餾水
（2）Fe²⁺與H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式為

．
（3）工業(yè)上常以Mg²⁺的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為

．
②根據(jù)如圖中所示50℃前溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③如圖中，溫度升高至50℃以上Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是

．
④K_sp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^一12、K_sp[Ca（OH）₂]=4.7×10^一6．若用石灰乳替代氨水，

（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是

．

組卷：37引用：4難度：0.5

解析

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A．Cl^-、Br^-、 C r O 2 - 4	B． C r O 2 - 4 、Br^-、Cl^-
C．Br^-、Cl^-、 C r O 2 - 4	D．Br^-， C r O 2 - 4 、Cl^-

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
開始沉淀	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時(shí)	3.7	5.2	9.7	12.4

人教版（2019）選擇性必修1《3.4.1 沉淀溶解平衡》2023年同步練習(xí)卷（8）

一、選擇題

1．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）

2．把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列敘述正確的是（ ?。?/h2>

3．25℃時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH-（aq），已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>

4．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>

5．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4，濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子沉淀的先后順序?yàn)椋ā 。?/h2>

三、計(jì)算題