2019-2020學(xué)年吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．
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1．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：106引用：5難度：0.6 -
2．下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：48引用：3難度：0.6 -
3．下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：2難度：0.9 -
4．分子式為C9H8O2的芳香族化合物中能與溴水反應(yīng)，并能與NaHCO3溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
組卷：338引用：3難度：0.9
二、填空題（共4小題，每小題16分，滿分60分）
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13．將0.01mol I2和0.0 1 mol H2置于預(yù)先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中加熱至1500K，體系達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為456kPa.體系中存在以下反應(yīng)關(guān)系：
I2（g）?2I（g）△H1Kp1=2.00
HI（g）?I（g）+H（g）△H2Kp2
H2（g）?2H（g）△H3Kp3=8×10-6
I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H4Kp4
回答下列問(wèn)題：
（1）△H4與△H1、△H2、△H3的關(guān)系是。
（2）I2（g）+H2（g）?2HI（g）反應(yīng)過(guò)程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，點(diǎn)時(shí)，v正（填＜，＞，=）v逆，前5min的生成率v（HI）=。
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是，Kp4=（Kp為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）下列說(shuō)法能說(shuō)明該體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
A．顏色不再變化 B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．氣體密度不再變化 D．溫度不再變化
（5）HI是一種強(qiáng)酸，常溫下將1.0mol?L-1的HI溶液和 a mol?L-1的氨水等體積混合后，溶液呈中性此時(shí)溶液中離子濃度的大小關(guān)系是。組卷：3引用：1難度：0.9 -
14．研究發(fā)現(xiàn)，鋁元素能損害人的腦細(xì)胞。適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，但攝入過(guò)多也會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，因此補(bǔ)充人體所需的元素時(shí)也要適可而止。試回答下列問(wèn)題：
（1）Fe也是人體需要補(bǔ)充的元素之一，試寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式：。
（2）與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是。
（3）氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃，氧化鋁的熔點(diǎn)是2054℃，但是工業(yè)上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質(zhì)，這是因?yàn)?!--BA-->。
（4）F與I是同一主族的元素，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為、，BeF2分子的立體構(gòu)型是，H2O分子的立體構(gòu)型是。
（5）I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有個(gè)I2分子，設(shè)該晶胞的晶胞參數(shù)為acm,則I2的密度是g?cm-3。組卷：63引用：7難度：0.7