2021-2022學年湖南省懷化市沅陵一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活緊密相關。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

  B．防腐劑有毒，食品中不得添加任何防腐劑

  C．防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

  D．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌
  組卷：25引用：1難度：0.8

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• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA

  B．常溫常壓時，4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA

  C．一定條件下，32g SO2與足量O2反應，轉移電子數(shù)小于NA

  D．標準狀況下，1L pH=10的純堿溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-4NA
  組卷：22引用：2難度：0.6

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• 3．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：H₂O（g）+C（s）?H₂（g）+CO（g）ΔH＞0，達到平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．加入H2O（g），平衡向正反應方向移動，體系壓強減小

  B．加入少量C，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

  C．降低溫度，平衡向正反應方向移動

  D．加入CO，混合氣體的密度增大
  組卷：74引用：2難度：0.5

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• 4．2020年，“新冠”席卷全球，給各個國家造成了極大的危害。阿比朵爾是治療“新冠”疾病的一種藥物，其結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．阿比朵爾的分子式：C22H25BrN2O3S

  B．1mol阿比朵爾最多可與6molH2發(fā)生加成反應

  C．阿比朵爾不能使溴水褪色

  D．阿比朵爾分子不能和金屬鈉反應
  組卷：174引用：3難度：0.6

  解析

• 5．一種二次電池體系--混合鋰離子/鋰氧電池如圖所示。當電池放電時，O₂與Li⁺在MoS₂電極處生成Li₂MoO₂S₂。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．充電時，電池總反應為Li2O2═2Li+O2

  B．充電時，Li+由正極脫出穿過電解質(zhì)移向負極

  C．放電時，陰極反應為2Li++MoS2+O2+2e-═Li2MoO2S2

  D．放電時，陽極發(fā)生的氧化反應為Li-e-═Li+
  組卷：77引用：3難度：0.5

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• 6．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示無催化劑時正反應的活化能，E₂表示無催化劑時逆反應的活化能。）下列有關敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

  B．△H=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

  C．該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

  D．500℃、101kpa下，將1mol SO2（g）和0.5mol O2（g）置于密閉容器中充分反應生成SO3（g）放出熱量akJ，其熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2akJ/mol
  組卷：47引用：5難度：0.5

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三、非選擇題（共4小題，共54分）

• 17．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．
  該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O學習小組的同學設計了如下步驟用滴定的方法測定x值．
  ①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
  ②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄．
  ③用濃度為0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
  （1）上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗

   

  ．（填“是”或“否”）滴定時，將酸性KMnO₄標準液裝在如圖中的

   

  （填“甲”或“乙”）滴定管中．
  （2）本實驗滴定達到終點的標志可以是

   

  ．
  （3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=

   

  ．
  討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
  ②根據(jù)上述實驗計算的數(shù)據(jù)可信性不強，為了提高實驗的準確性，請寫出改進方法

   

  ．
  組卷：137引用：3難度：0.3

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• 18．甲醇是一種重要的有機化工原料。
  （1）已知：①C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）ΔH₁=-45.5kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.9kJ?mol^-1
  ③C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）ΔH₃=+50.7kJ?mol^-1
  請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：

   

  。
  （2）合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0．相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H₂的混合氣體，改變溫度進行實驗，測得反應進行到tmin時甲醇的體積分數(shù)如圖甲所示。
  
  C點之前溫度升高甲醇的體積分數(shù)增大的原因是

   

  ，c點之后溫度升高甲醇的體積分數(shù)減少的原因是

   

  。
  （3）某研究小組提出將4CH₃OH+6NO₂=3N₂+4CO₂+8H₂O設計成原電池，以實現(xiàn)污染物的利用，裝置如圖乙所示。
  ①電極A是

   

  （填“正極”或“負極”）
  ②寫出原電池電極B的電極反應式：

   

  。
  ③若用該電池對鐵制品表現(xiàn)鍍銅，反應一段時間后，鐵制品質(zhì)量增加64g,理論上處理NO₂的質(zhì)量為

   

  g。
  （4）為了研究甲醇轉化為二甲醚的反應條件，某研究小組在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-23.9kJ?mol^-。
  

  容器編號	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol	平衡物質(zhì)的量/mol
  		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  Ⅰ	T1	0.20	0.08	0.08
  Ⅱ	T1	0.40	a	a
  Ⅲ	T2	0.20	0.09	0.09

  ①T₁溫度下該反應的平衡常數(shù)K=

   

  ；反應溫度T₁

   

  T₂（填“大于”或“小于”）
  ②容器Ⅱ中a=

   

  。
  ③下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．容器中總物質(zhì)的量不再變化
  B．用CH₃OH和CH₃OCH₃表示的反應速率之比為2：1
  C．混合氣體的密度不變
  D．容器內(nèi)CH₃OH和CH₃OCH₃的濃度之比為2：1
  E．單位時間內(nèi)生成2molCH₃OH的同時生成1molH₂O（g）
  組卷：18引用：3難度：0.5

  解析