2022-2023學(xué)年河南省豫南名校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

• 1．在剛剛過(guò)去的炎熱的夏天，湖泊水位大幅下降，這其中有水分蒸發(fā)的原因。在水蒸發(fā)形成水蒸氣的過(guò)程中，其焓變和熵變的大小正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔS＜0、ΔH＜0

  B．ΔS＞0、ΔH＞0

  C．ΔS＞0、ΔH＜0

  D．ΔS＜0、ΔH＞0
  組卷：86引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	NaCl溶液	BaSO4	石墨	H2SO4
  弱電解質(zhì)	HF	CH3COOH	Mg（OH）2	NH4Cl
  非電解質(zhì)	乙醇	NH3	H2O	蔗糖

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：140引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨著能量變化

  B．煤、石油、天然氣均為化石能源，均為不可再生能源

  C．當(dāng)生成物具有的總能量大于反應(yīng)物具有的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＜0

  D．在熱化學(xué)方程式中，△H數(shù)值的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比
  組卷：7引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列說(shuō)法或解釋錯(cuò)誤的是（　　）

  A．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可以自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0

  B．一定條件下，使用催化劑可以使非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)

  C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

  D．已知反應(yīng)N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）ΔH═-50.6kJ?mol-1，它在任何溫度下都是自發(fā)的
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 5．四組同學(xué)在四種不同情況下，利用傳感器測(cè)出反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）的反應(yīng)速率分別為
  ①v（A）=9mol/（L?min）；
  ②v（B）=0.6mol/（L?s）；
  ③v（C）=0.4mol/（L?s）；
  ④v（D）=0.45mol/（L?s）。
  該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．①＞②＞④＞③

  B．④＞③＞②＞①

  C．②＞④＞③＞①

  D．④＞③=②＞①
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列事實(shí)中，能說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．HNO2是共價(jià)化合物

  B．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈光較暗

  C．向HNO2溶液中滴加Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生

  D．向HNO2溶液中加入少量NaNO2固體，溶液的pH增大
  組卷：6引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分.

• 17．某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組擬研究草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）的組成和性質(zhì)。為了測(cè)定H₂C₂O₄?xH₂O中x的值，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
  實(shí)驗(yàn)步驟：
  ①稱取1.260g純草酸晶體，將其配成100.00mL溶液作為待測(cè)液；
  ②取25.00mL待測(cè)液裝入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
  ③用濃度為0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行三次滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積見(jiàn)下表（其中第1組的起始刻度a的讀數(shù)如圖）。
  

  編號(hào)	0.1000mol?L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液
  	起始刻度/mL	終點(diǎn)刻度/mL
  1	a	10.80
  2	7.10	17.00
  3	0.50	14.50

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）滴定時(shí)，將酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在

   

  （填“甲”或“乙”）滴定管中，起始讀數(shù)a═

   

  。
  （2）寫出草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）本實(shí)驗(yàn)是否需要選定指示劑？

   

  （填“是”或“否”）；本實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

   

  。
  （4）某學(xué)習(xí)小組在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得平均消耗的溶液的體積V═

  （

  10

  .

  80

  -

  a

  ）

  +

  （

  17

  .

  00

  -

  7

  .

  10

  ）

  +

  （

  14

  .

  50

  -

  0

  .

  50

  ）

  3

  mL。請(qǐng)指出他們計(jì)算的不合理之處：

   

  。通過(guò)上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算得x═

   

  。
  （5）若滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則測(cè)得的x值會(huì)

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
  組卷：5引用：5難度：0.6

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• 18．為了早日實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，各國(guó)科學(xué)家研究了多種二氧化碳的捕集與利用途徑。
  （1）中科院天津工生所宣布實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉合成只有11步反應(yīng)的人工合成途徑，其中最關(guān)鍵的第一步反應(yīng)如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，圖中設(shè)計(jì)有利于提高CO₂轉(zhuǎn)化效率的方案有

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  
  A．使用ZnO-ZrO₂催化劑
  B．冷凝混合氣體分離出CH₃OH
  C．循環(huán)利用CO₂和氫氣
  （2）CO₂催化加氫可以合成乙烯，反應(yīng)方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH═mkJ?mol^-1，起始時(shí)將CO₂、H₂按n（CO₂）：n（H₂）═1：3充入20L恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時(shí)H₂和H₂O的物質(zhì)的量如圖所示。
  
  ①m

   

  （填“＞”或“＜”）0。
  ②下列說(shuō)法正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率
  B．其他條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，則v_正減小，v_逆增大
  C．測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡
  ③393K時(shí)，達(dá)到平衡，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  %（保留一位小數(shù)）。
  ④在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度、投料比

  [

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ═

  x

  ]

  對(duì)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，a

   

  （填“＞”、“＜”或“═”）3；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)K_M

   

  （填“＞”、“＜”或“═”）K_N，判斷的理由是

   

  。
  
  組卷：5引用：3難度：0.5

  解析