2021-2022學(xué)年吉林省松原市寧江區(qū)油田十一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題（本部分共30題，每小題2分，共60分。）

• 1．適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳

  B．氯化鈉

  C．硫酸鋇

  D．葡萄糖
  組卷：116引用：7難度：0.6

  解析

• 2．要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb²⁺沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb²⁺與這些離子形成的化合物的溶解度如表：
  

  化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
  溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7	1.84×10-14

  由表中數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（　?。?/h2>

  A．硫化物	B．硫酸鹽
  C．碳酸鹽	D．以上沉淀劑均可
  組卷：196引用：30難度：0.9

  解析

• 3．下列水解的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  B．Br-+H2O?HBr+OH-

  C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  D．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
  組卷：27引用：11難度：0.9

  解析

• 4．醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使電離平衡左移且c（H⁺）減小，應(yīng)采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加入NaOH（s）	B．加入鹽酸
  C．加蒸餾水	D．降低溫度
  組卷：5引用：3難度：0.6

  解析

• 5．50℃時水的離子積K_w=5.5×10^-14，則在此溫度下，c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1的溶液（　?。?/h2>

  A．呈酸性

  B．呈堿性

  C．呈中性

  D．無法判斷
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 6．對于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達式中正確的是（　?。?/h2>

  A．K= c （ C O 2 - 3 ） c （ H + ） c （ H 2 C O 3 ）

  B．K= c （ C O 2 - 3 ） c 2 （ H + ） c （ H 2 C O 3 ）

  C．K1= c （ HC O - 3 ） c （ H + ） c （ H 2 C O 3 ）

  D．K2= c （ C O 2 - 3 ） c （ H + ） c （ HC O - 3 ）
  組卷：59引用：6難度：0.7

  解析

• 7．常溫下，0.01mol/LHCl溶液的pH為（　?。?/h2>

  A．1

  B．12

  C．2

  D．13
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列措施抑制水的電離的是（　?。?/h2>

  A．加熱	B．加入NaOH溶液
  C．加入CuSO4固體	D．加入Na2CO3固體
  組卷：120引用：11難度：0.8

  解析

• 9．下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液是中性

  B．中性溶液中一定：c（H+）=1.0×10-7 mol?L-1

  C．c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性

  D．在100℃時，純水的pH＜7，因此顯酸性
  組卷：282引用：12難度：0.9

  解析

• 10．酸堿中和滴定中常用以下儀器，其中為酸式滴定管的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

• 11．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3

  B．AlCl3

  C．Ca（OH）2

  D．NaNO3
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本部分共4題，共40分）

• 33．用鹽類水解的相關(guān)知識回答下列問題：
  （1）Cu（NO₃）₂的水溶液呈

   

  （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 

   

  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

   

  。
  （2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

   

  ，把Al₂（SO₄）₃溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物是

   

  。
  （3）在NaHCO₃溶液中存在的電荷守恒式為

   

  。物料守恒式為

   

  。
  （4）泡沫滅火器的原理（藥品：Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液）原理為

   

  。（用離子方程式解釋）
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析

• 34． 酸堿中和滴定是一種重要的實驗方法，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定未知書濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步；
  A．檢查滴定管是否漏水
  B．用蒸餾水洗干凈滴定管
  C．用待測的溶液潤洗酸式滴定管
  D．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
  E．取下堿式滴定管用NaOH標準溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點記下滴定管液面所在刻度
  G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次
  完成以下填空：
  （1）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的

   

  （填“甲”“乙”或“丙”），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
  （2）判斷滴定終點的現(xiàn)象：錐形瓶中溶液從

   

  色變?yōu)?

   

  色，且半分鐘內(nèi)不變色。
  （3）如圖丁是第一次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為X=

   

  mL。
  （4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：

   

  mol?L^-1。
  

  滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準液體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  第一次	20.00	0.60	X
  第二次	20.00	2.00	24.10
  第三次	20.00	4.00	24.00

  （5）在上述實驗過程中，出現(xiàn)了以下操作（其他操作正確），其中會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有

   

  （填序號，下同）。
  A．量取標準液的堿式滴定管未潤洗
  B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
  C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗
  D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)
  E．滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
  （6）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是

   

  。
  A．不能確定
  B．為40mL
  C．為10mL
  D．大于40mL
  組卷：15引用：4難度：0.6

  解析