2016-2017學(xué)年山東省棗莊市滕州十一中高三（上）第四周同步檢測化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“無磷洗滌劑”的推廣使用，不能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生

  B．無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  C．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

  D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
  組卷：10引用：4難度：0.9

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• 2．最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：
  
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

  B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

  C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

  D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
  組卷：908引用：78難度：0.9

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• 3．在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應(yīng)合成半導(dǎo)體材料：8Fe（s）+2NH₃（g） 

  640

  ℃

  2Fe₄N（s）+3H₂（g）
  下列有關(guān)NH₃、H₂的推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．上述參加反應(yīng)的NH3和生成H2的體積之比為3：2

  B．同溫同壓下，NH3、H2的密度之比為2：17

  C．相同質(zhì)量的NH3、H2分子數(shù)之比為17：2

  D．同溫同體積下，相同質(zhì)量NH3、H2的壓強(qiáng)之比為2：17
  組卷：63引用：4難度：0.9

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• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA

  B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA

  C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
  組卷：297引用：80難度：0.9

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• 5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．c（I-）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、 SO 2 - 4

  B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、 NH + 4 、 HCO - 3 、Cl-

  C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、 NO - 3 、Cl-

  D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、 NO - 3 、Br-
  組卷：29引用：4難度：0.7

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• 6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　?。?/h2>

  A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

  B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

  C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  D．AgCl懸濁液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+
  組卷：28引用：4難度：0.7

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• 7．大氣中的SO₂是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N（CH₃）₄]₂SO₄（s）能與SO₂進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO₂吸收劑：[N（CH₃）₄]₂SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂S₂O₆（s）下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．[N（CH3）4]+中只含共價鍵

  B．該反應(yīng)中，SO2作氧化劑

  C．SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性

  D．每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2 S2O6
  組卷：5引用：1難度：0.9

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• 8．已知反應(yīng)：10AgF+5Cl₂+5H₂O=9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂ 下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5

  B．當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原氯氣物質(zhì)的量為 1 18 mol

  C．每產(chǎn)生1mol O2時，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol

  D．參加反應(yīng)的水有 2 5 被氧化
  組卷：83引用：18難度：0.9

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• 9．據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆═O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）

  A．O2 是氧化劑，PtF6 是還原劑

  B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1

  C．O2（PtF6）中不存在共價鍵

  D．每生成1mol O2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子
  組卷：22引用：4難度：0.7

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• 10．Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu（N O₃ ）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O．當(dāng)NO₂和NO的體積相等時，實際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（　　）

  A．1：7

  B．1：5

  C．1：9

  D．2：9
  組卷：204引用：10難度：0.9

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三、實驗題

• 29．某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：
  

  產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
  產(chǎn)品等級	一級
  配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
  碘含量（以I計）	20～50mg/kg
  分裝時期
  分裝企業(yè)

  （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）

   

  KIO₃+

   

  KI+

   

  H₂SO₄═

   

  K₂SO₄+

   

  I₂+

   

  H₂O
  （2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
  ①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是

   

  ．
  ②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作為：
  a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
  b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；
  c.分離出下層液體d.將分液漏斗充分振蕩后靜置
  其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是

   

  ，上述操作正確的順序是：

   

  （填序號）
  （3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
  a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
  b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
  c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
  ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

   

  ．
  ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是

   

  mol.
  ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

   

  mg/kg.
  組卷：158引用：6難度：0.5

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• 30．高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實驗室可由NaClO．等原料制?。ú糠治镔|(zhì)溶解度如圖1），其實驗流程如下：
  
  （1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為

   

  （寫化學(xué)式）．
  （3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  
  （4）已知：2NH₄ClO₄

  △

  N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，現(xiàn)可提供下列試劑：
  a.飽和食鹽水  b.濃H₂SO₄  c.NaOH溶液   d.Mg    e.Cu    f.Fe
  利用如圖2裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分別吸收或收集．
  ①E中收集到的氣體可能是

   

  （填化學(xué)式）．
  ②A、B、C中盛放的藥品依次可以是

   

  （選填：I、Ⅱ、Ⅲ）．
  I．a(chǎn)、b、dⅡ．c、b、eⅢ．b、c、f
  （5）過濾用到的主要玻璃儀器是

   

  ．
  組卷：63引用：5難度：0.3

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