魯科版（2019）選擇性必修1《3.4 離子反應》2023年同步練習卷（8）

一、選擇題

• 1．醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知（CH₃COO）₂Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb²⁺+2CH₃COO^-═（CH₃COO）₂Pb.下列有關說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1 mol?L-1的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1 mol?L-1

  B．“鉛糖”是弱電解質

  C．“鉛糖”不屬于鹽類物質

  D．“鉛糖”的溶液可能導電性很弱
  組卷：65引用：3難度：0.8

  解析

• 2．某同學在實驗室中進行如下實驗：以下結論正確的是（　?。?br />

  編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  實驗
  現(xiàn)象	沒有明顯變化，溶液仍為無色	有白色沉淀生成，溶液為藍色	有無色氣體放出

  A．Ⅰ中無明顯變化，兩溶液沒有發(fā)生反應

  B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2

  C．Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑

  D．Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應
  組卷：11引用：5難度：0.5

  解析

• 3．下列各組中的離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Cu2+、NH4+、Br-、OH-	B．Ba2+、HCO3-、SO42-、K+
  C．Ag+、Cl-、Na+、NO3-	D．H+、Na+、Fe2+、NO3-
  組卷：59引用：4難度：0.8

  解析

• 4．某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K⁺、

  NH

  +

  4

  、Ba²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、I^-、

  A

  l

  O

  -

  2

  ，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl₄振蕩后靜置，下層呈無色．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　?。?/h2>

  A．Ba2+

  B． SO 2 - 4

  C．K+

  D． NH + 4
  組卷：25引用：10難度：0.7

  解析

• 5．某化學小組設計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L 0.1 mol/L H₂A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（　　）
  

  A．pH=4.0時，圖中n（HA）約為0.0091mol

  B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L

  C．該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

  D．常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
  組卷：101引用：4難度：0.5

  解析

• 6．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH．下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　　）

  A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═ClO-+Cl?+H2O

  B．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-

  C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

  D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
  組卷：838引用：37難度：0.6

  解析

二、多選題

• 19．恒溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-

  B．c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

  C．使甲基橙變紅的溶液中：K+、Al3+、SO42-、NO3-

  D．由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
  組卷：12引用：1難度：0.9

  解析

三、解答題

• 20．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
  現(xiàn)有0.001mol?L^-1酸性KMnO₄溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液．反應的離子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．請完成下列問題：
  （1）本實驗

   

  （填“需要”或“不需要”）使用指示劑，理由是

   

  ．
  （2）該滴定實驗所需儀器有下列中的

   

  ．
  A．酸式滴定管（50mL）　B．堿式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．錐形瓶　 E．鐵架臺　    F．滴定管夾  G．燒杯　  H．白紙　  I．膠頭滴管　  J．漏斗
  （3）不用

   

  （填“酸”或“堿”）式滴定管盛放酸性KMnO₄溶液，試分析原因
  

   

  ．
  （4）滴定前平視KMnO₄溶液液面，刻度為aml,滴定后俯視液面刻度為bml,則（b-a）ml比實際消耗KMnO₄溶液體積

   

  （填“多”或“少”），如果滴定后仰視液面刻度為cml,計算得到的待測液濃度比實際濃度

   

  （填“大”或“小”）．
  （5）取Ce（OH）₄產(chǎn)品0.5000g,加硫酸溶解后，用0.100 0mol?L^-1FeSO₄標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce³⁺），消耗20.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質量分數(shù)為_

   

  ．
  組卷：18引用：3難度：0.3

  解析