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2022-2023學年江西省吉安市十校聯(lián)盟九年級(下)期中化學試卷

發(fā)布:2024/7/4 8:0:9

一、單項選擇題(本大題包括10小題,每小題有四個選項,其中只有一個選項符合題意,請將符合題意的選項代號填涂在答題卡的相應(yīng)位置上。1~5小題每小題1分,6~10小題每小題1分,共15分)

  • 1.四特酒東方韻,釀造四特酒的過程中屬于化學變化的是( ?。?/h2>

    組卷:22引用:2難度:0.8
  • 2.下列物質(zhì)屬于混合物的是(  )

    組卷:48引用:2難度:0.8
  • 3.某地的土壤呈弱堿性。如表所列作物適宜在該地種植的是( ?。?br />
    作物名稱 馬鈴薯 茶樹 水稻
    適宜生長的pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 8.0~9.0

    組卷:179引用:4難度:0.6
  • 4.氫氧化鉀性質(zhì)與燒堿相似,盛放氫氧化鉀的試劑瓶上應(yīng)該貼有下列標志中的(  )

    組卷:10引用:2難度:0.8
  • 5.開發(fā)利用海洋能源可成為實現(xiàn)“雙碳”目標的“藍色途徑”。下列海洋能源中屬于可再生能源的是(  )

    組卷:34引用:5難度:0.8
  • 6.實驗室離不開水,下列有關(guān)“水”的實驗操作中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:7難度:0.7

四、實驗與探究題(本大題包括2小題,共16分)

  • 19.某化學興趣小組將鎂條用砂紙打磨后按圖Ⅰ所示方案進行實驗。A中緩慢產(chǎn)生氣泡,B、C中快速產(chǎn)生較多氣泡,且C中有白色不溶物產(chǎn)生。
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    (1)圖Ⅰ實驗中取用鎂條的儀器是
     
    (填“藥匙”或“鑷子”)。
    (2)同學們經(jīng)過討論獲知:水能解離出少量H+、OH-,且鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,則A中反應(yīng)的化學方程式為
     

    同學們接著對C中產(chǎn)生的白色不溶物的成分進行了以下探究。
    【提出問題】
    C中產(chǎn)生的白色不溶物是什么呢?
    【查閱資料】
    ①Mg(OH)2和MgCO3均為白色不溶物。
    ②Mg(OH)2和MgCO3均可與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
    ③Mg(OH)2和MgCO3加熱均易分解,分別生成兩種氧化物。
    ④Mg(HCO32可溶于水,且不穩(wěn)定,易分解為MgCO3、H2O、CO2
    ⑤白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色。
    【提出猜想】
    (3)猜想一:白色不溶物是純凈的Mg(OH)2
    猜想二:白色不溶物是純凈的
     
    。
    猜想三:白色不溶物是Mg(OH)2、MgCO3的混合物。
    【實驗驗證】
    (4)取該白色不溶物加足量的稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)不溶物全部溶解,并有氣體產(chǎn)生,則猜想
     
    不成立。再取干燥的該白色不溶物加熱分解,并將所產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅,發(fā)現(xiàn)無水硫酸銅變藍,由這兩個小實驗得出猜想
     
    成立。
    【拓展探究】
    (5)如圖Ⅱ,稱取干燥的該白色不溶物70.4克于熱分解裝置中,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體,使分解產(chǎn)生的氣體依次通過裝置D、E,并使分解產(chǎn)生的氣體全部被裝置D、E吸收,實驗后測得裝置D增重3.6克,裝置E增重30.8克,若該白色不溶物的組成用xMg(OH)2?yMgCO3表示,則x:y=
     
    。
    (6)裝置F的作用是
     
    。

    組卷:222引用:2難度:0.5

五、綜合計算題(本大題包括1小題,共10分)

  • 20.某興趣小組想探究稀鹽酸和氫氧化鋇中和反應(yīng)的實驗,實驗室有一瓶36.5%的濃鹽酸,需要稀釋才能使用,取10g氫氧化鋇溶液加入燒杯中,然后滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅,再逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,當?shù)稳胂←}酸20g時溶液恰好變成無色。請回答下列問題:
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    (1)需要把10g36.5%濃鹽酸稀釋成7.3%稀鹽酸,需要加水的質(zhì)量為
     
    。
    (2)酸與堿之間反應(yīng)的實質(zhì)是
     
    。
    (3)請計算所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(請寫出計算過程)
    (4)當加入稀鹽酸質(zhì)量為20g時,往溶液中滴加碳酸鈉溶液,隨著碳酸鈉溶液的滴入,請畫出產(chǎn)生沉淀的圖像。
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    組卷:12引用:2難度:0.5
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