2013-2014學(xué)年四川省成都市玉林中學(xué)高一（下）第七周周練化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）
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1．對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（ ?。?br />①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤增大壓強(qiáng)．
組卷：6引用：4難度：0.9 -
2．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：24引用：7難度：0.9 -
3．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ?。?/h2>
組卷：18引用：1難度：0.7 -
4．碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
下列說(shuō)法正確的是（ ）組卷：45引用：16難度：0.9 -
5．一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2，在密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：15難度：0.7 -
6．一定溫度下，將 3mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
組卷：20引用：4難度：0.9 -
7．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)（ ?。?/h2>
組卷：794引用：36難度：0.7
二、解答題（共3小題，滿分0分）
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20．在密閉容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定條件下達(dá)到平衡，容器中還剩余cmolN2．
①生成NH3的物質(zhì)的量為．
②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為．
③若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，N2轉(zhuǎn)化率．
（填“變大”、“變小”或“不變”）組卷：13引用：2難度：0.5 -
21．氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用氫氣作為能源，有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說(shuō)出其中一個(gè)
（2）若用水制取氫氣，以下研究方向不正確的是
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫元素成為一種能源
B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣
（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->（用a、b表示）。
（4）若氫氣的燃燒過(guò)程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO2中的化學(xué)鍵為Q2kJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3．下列關(guān)系式正確的是
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜Q3C．2Q1+Q2＞2Q3D．2Q1+Q2＜2Q3。組卷：6引用：1難度：0.7