魯科版（2019）必修第二冊《2.3.1 化學反應的快慢 》2020年同步練習卷（1）

• 1．下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應，反應速率相等

  B．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該化學反應速率

  C．用鐵片與硫酸制取氫氣時，用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  D．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 2．在10L密閉容器中進行如下反應：A（g）+B（g）?2C（g），2分鐘后，B由2mol減少到1.2mol,則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應速率（V_A）是（　　）

  A．0.02mol/（L?min）	B．0.04mol/（L?min）
  C．0.08mol/（L?min）	D．0.8mol/（L?min）
  組卷：24引用：4難度：0.9

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• 3．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　?。?br />①加H₂O　      ②加NaOH固體          ③滴入幾滴濃鹽酸　            ④加CH₃COONa固體
  ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 　⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸。

  A．①⑥⑦

  B．③⑤⑧

  C．③⑦⑧

  D．⑤⑦⑧
  組卷：659引用：146難度：0.7

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• 4．在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol,在前10s內(nèi)A的平均反應速率為0.12mol?L^-1?s^-1，則10s時，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>

  A．3.6 mol

  B．3.2 mol

  C．2.4 mol

  D．1.2 mol
  組卷：133引用：115難度：0.9

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• 5．把下列四種X的溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol?L^-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是（　?。?/h2>

  A．10mL 2mol?L-1	B．20mL 2mol?L-1
  C．10mL 4mol?L-1	D．20mL 3mol?L-1
  組卷：94引用：8難度：0.5

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• 16．下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

  實驗序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
  					反應前	反應后
  1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
  2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
  3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
  4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
  5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
  6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
  7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
  8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
  9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

  分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
  （1）實驗4和5表明，

   

  對反應速率有影響，

   

   反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有

   

  （填實驗序號）；
  （2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有

   

  （填實驗序號）；
  （3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

   

  ，其實驗序號是

   

  ．
  （4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

   

  ．
  組卷：246引用：24難度：0.5

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• 17．氧化劑H₂O₂在反應時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．
  I．某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗．
  

  實驗編號	反應物	催化劑
  ①	10mL 2% H2O2溶液	無
  ②	10mL 5% H2O2溶液	無
  ③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
  ④	10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
  ⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液

  （1）實驗①和②的目的是

   

  ．
  同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是

   

  （填一種方法即可）．
  （2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．
  分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是

   

  ．
  Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H₂O₂的分解起催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該實驗小組的同學設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
  （1）某同學通過測定O₂的體積來比較H₂O₂的分解速率快慢，實驗時可以通過測量

   

  或

   

  來比較．
  （2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示．請解釋化學反應速率變化的原因：

   

  ．請計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）．
  為探究MnO₂在此實驗中對H₂O₂的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操作）：a.

   

  ；b.

   

  ．
  
  組卷：24引用：2難度：0.1

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