2021-2022學(xué)年吉林省通化市梅河口五中等名校高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共20小題，第1～10題每小題2分，第11～20題，每小題2分，共計50分．在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是（　　）

  A．N

  B．Fe

  C．Cr

  D．Cu
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 2．為使Na₂S溶液中

  c

  （

  N

  a

  +

  ）

  c

  （

  S

  2

  -

  ）

  的值減小，可加入的物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．適量的NaOH固體	B．適量的KOH固體
  C．通入適量的HCl氣體	D．適量的NH4Cl固體
  組卷：67引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．冰的密度小于液態(tài)水

  B．NH3的沸點高于PH3

  C．HCl能以1：500的體積比溶于水

  D．乙醇可以和水任意比互溶
  組卷：28引用：4難度：0.7

  解析

• 4．NH₄Cl晶體中不含有的作用力是（　?。?/h2>

  A．離子鍵

  B．共價鍵

  C．配位鍵

  D．氫鍵
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 5．室溫下，取20mLpH=3的HNO₂溶液，加入0.1mol?L^-1的氨水，測得溶液的導(dǎo)電能力隨加入氨水體積的變化如圖所示，則室溫下HNO₂的電離平衡常數(shù)約為（　　）

  A．2.0×10-5

  B．1.0×10-6

  C．1.0×10-5

  D．2.0×10-4
  組卷：42引用：5難度：0.6

  解析

• 6．下列各組物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4＞SiH4＞GeH4	B．CsCl＞KCl＞NaCl
  C．Na＞Mg＞Al	D．金剛石＞碳化硅＞晶體硅
  組卷：18引用：4難度：0.7

  解析

• 7．如圖所示裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 如圖裝置驗證鐵的吸氧腐蝕

  B． 如圖裝置實驗室制備Fe（OH）2

  C． 如圖裝置制取無水氯化鎂

  D． 如圖裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 8．下列有關(guān)P、S、Cl的性質(zhì)的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：Cl＜S＜P

  B．第一電離能：S＜Cl＜P

  C．電負性：P＜S＜Cl

  D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
  組卷：57引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共50分）

• 23．某廢鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等．以該廢鎳催化劑為原料制備草酸鎳晶體（NiC₂O₄?2H₂O）的工藝流程如圖：
  
  已知常溫下幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如表：
  

  金屬離子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  開始沉淀時（c=0.01mol?L-1）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
  完全沉淀時（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

  回答下列問題：
  （1）濾渣①的化學(xué)式為

   

  ；“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （2）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni（OH）₂的K_sp=

   

  ，如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni²⁺濃度為1.0mol?L^-1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是

   

  ．
  （3）“沉鎳”時，Na₂C₂O₄溶液滴加過快會導(dǎo)致產(chǎn)品不純，其原因是

   

  ．
  （4）產(chǎn)品草酸鎳晶體純度的測定．稱取產(chǎn)品1.000g,經(jīng)過量稀硫酸處理后，用高錳酸鉀標準溶液滴定，滴定終點時消耗0.0500mol?L^-1的高錳酸鉀溶液36.00mL，則產(chǎn)品中NiC₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)是

   

  ，若某同學(xué)測出產(chǎn)品的純度超過100%，若滴定過程操作無錯誤，則可能原因是

   

  ．
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 24．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
  （1）四種元素中電負性最大的是

   

  （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為

   

  ；
  （2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是

   

  （填分子式），原因是

   

  ，A和B 的氫化物所屬的晶體類型分別為

   

  和

   

  ；
  （3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為

   

  ，中心原子的雜化軌道類型為

   

  ；
  （4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm,F的化學(xué)式為

   

  ，列式計算晶體F的密度（g.jye.ai^-3）

   

  ．
  組卷：76引用：6難度：0.1

  解析