2022-2023學(xué)年天津市第二南開中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共60分，請將答案填涂在答題紙上）

• 1．下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系不正確的是（　?。?/h2>

  A．活化分子間所發(fā)生的部分碰撞為有效碰撞

  B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大
  組卷：45引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列變化或者選擇的條件符合勒夏特列原理的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，加入KCl固體，溶液顏色變淺

  B．合成氨工業(yè)采用高壓

  C．硫酸工業(yè)中，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫選用常壓條件

  D．合成氨工業(yè)采用500度左右的溫度
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在298K、100kPa時(shí)，已知：
  2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）ΔH₁
  Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）ΔH₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）ΔH₃
  則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH3═2ΔH1+ΔH2	B．ΔH3═ΔH1-ΔH2
  C．ΔH3═ΔH1-2ΔH2	D．ΔH3═ΔH1+2ΔH2
  組卷：131引用：2難度：0.9

  解析

• 4．某化學(xué)小組查閱資料獲得25℃和101kPa下的鍵能數(shù)據(jù)：
  

  化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
  鍵能/（kJ?mol-1）	946	436	391

  則反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的反應(yīng)熱為（　?。?/h2>

  A．-92kJ?mol-1	B．+180kJ?mol-1
  C．+92kJ?mol-1	D．-180kJ?mol-1
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列說法或表示法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）要在光照和點(diǎn)燃條件下才反應(yīng)，所以△H＞0，△S＜0

  B．由C（s,石墨）=C（s,金剛石）△H=+1.19kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ?mol-1，若將0.5mol/L的H2SO4溶液1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ

  D．乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ?mol-1，在25℃、101kPa時(shí)，92g乙醇充分燃燒后放出2733.6kJ熱量
  組卷：42引用：3難度：0.7

  解析

• 6．一定溫度下，X、Y、Z三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其中氣體的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Q點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

  B．從開始到達(dá)到平衡時(shí)用X表示的平均反應(yīng)速率是0.2mol?L-1?min-1

  C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X（g）+Z（g）?2Y（g）

  D．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 7．我國科學(xué)家使用雙功能催化劑催化水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率，反應(yīng)過程示意圖如圖，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

  B．圖中顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)過程

  C．過程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵

  D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

• 8．在不同條件下，用O₂氧化一定濃度FeCl₂溶液的過程中所測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是（　　）

  A．0～6h內(nèi)，F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增加

  B．由曲線②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越快

  C．由曲線①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+的氧化速率越快

  D．氧化過程的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
  組卷：67引用：6難度：0.7

  解析

二、非選擇題（總計(jì)40分，請將答案寫在答題紙上）

• 23．Ⅰ.水在25℃和95℃時(shí)電離平衡曲線如圖。
  （1）已知在25℃時(shí)，將pH═12的NaOH溶液與pH═2的H₂SO₄溶液均升溫至35℃，兩溶液pH變化分別為

   

  （填字母）。
  
  A．增加、減小
  B．增加、增加
  C．減小、不變
  D．不變、減小
  （2）在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將pH═9的NaOH溶液與pH═4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH═6，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

   

  。
  Ⅱ.通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示。
  （3）比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大?。篜（A）

   

  P（B）（填“＞”、“＜”或“═”）。
  （4）若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH₂，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為

   

  L。
  
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 24．常溫下，HNO₂的電離平衡常數(shù)K_a═2.6×10^-4。亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。
  Ⅰ.亞硝酸鈉有毒，不能隨意丟棄，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  Ⅱ.為了測定樣品中亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。
  

  滴定次數(shù)	1	2	3	4
  KMnO4溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

  （1）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
  b.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后滴定管尖嘴無氣泡
  c.判斷終點(diǎn)時(shí)，滴入一滴酸性KMnO₄溶液，錐形瓶內(nèi)溶液呈淺紅色，振蕩后立即褪色
  d.觀察滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
  （2）KMnO₄溶液應(yīng)用

   

  滴定管盛裝（填“酸式”或者“堿式”），滴定過程中，眼睛應(yīng)注視

   

  ；
  （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析