2014-2015學年江蘇省泰州二中高二（上）第一次限時作業(yè)化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題【本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意．】
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1．下列化學反應過程中，△H小于零的是（ ?。?/h2>
組卷：82引用：1難度：0.9 -
2．下列對熱化學方程式
H2（g）+12I2（g）═HI（g）△H=+26kJmol-1的敘述正確的是（ ）12組卷：5引用：2難度：0.7 -
3．反應N2+3H2?2NH3△H=-92KJ/mol,決定該反應速率大小的最主要因素是（ ）
組卷：69引用：1難度：0.9 -
4．氫氣氯氣混合見光爆炸，但純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，這是因為（ ）
組卷：33引用：1難度：0.9 -
5．下列說法中可以說明反應：P（氣）+Q（氣）?R（氣）+S（氣）在恒溫下已經達到平衡的是（ ?。?/h2>
組卷：61引用：2難度：0.9 -
6．制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應實現(xiàn)，對兩個反應的下列敘述中，錯誤的是（ ?。?br />①Si （s）+3HCl（g）
SiHCl3（g）+H2（g）△H=-381kJ/mol300℃
②SiHCl3（g）+H2（g）Si （s）+3HCl（g）950℃組卷：10引用：2難度：0.7 -
7．可逆反應mA（氣）?nB（氣）達到平衡時，下列敘述中正確的是（ ?。?br />①V（正）=V（逆）≠0
②A的生成速成率等于A的分解速率
③A與B的物質的量不變
④A與B的生成速率之比為m：n.組卷：50引用：1難度：0.9
三、非選擇題【本題包括6小題，共80分．】
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21．已知下列反應的反應熱為：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-112
試計算下列反應的反應熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=．組卷：192引用：7難度：0.5 -
22．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是（填字母編號）
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa,10L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol。計算該條件下反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=。（要求：①寫出計算過程；②注明K的單位）組卷：79引用：7難度：0.5