2019-2020學(xué)年寧夏石嘴山三中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鋁可用于中和過多的胃酸

  B．蘇打可以用來除去餐具油污，小蘇打蒸饅頭時(shí)加入

  C．長江入海口會形成沉積平原，可以用膠體聚沉來解釋

  D．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力肯定強(qiáng)于弱電解質(zhì)
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析

• 2．如圖表示了一些概念之間的關(guān)系，其中不正確的是（　?。?br />

  	X	Y	Z
  A	硫酸銅	鹽	純凈物
  B	堿性氧化物	金屬氧化物	氧化物
  C	酸性氧化物	非金屬氧化物	氧化物
  D	強(qiáng)電解質(zhì)	電解質(zhì)	化合物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：59引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液

  B．石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化

  C．用濾紙過濾無法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3

  D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)室廢棄的鈉需要乙醇處理

  B．實(shí)驗(yàn)室鈉著火，不能用泡沫滅火器。但是鎂著火可以用

  C．金屬鎂在空氣中完全燃燒后，最后剩余三種固體

  D．侯德榜制堿法利用了鹽的溶解性差異
  組卷：53引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列體系中，離子可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

  B．常溫，水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-

  C．使酚酞試劑顯紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、[Al（OH）4]-

  D．加入Al能產(chǎn)生H2的溶液：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得1 mol?L-1NaCl溶液

  B．將1體積c mol?L-1硫酸加入水中稀釋為5體積，得到0.2c mol?L-1硫酸

  C．將25 g無水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其濃度為1 mol?L-1

  D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

  B．0.1mol?L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

  C．0.1mol?L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

  D．0.1mol?L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
  組卷：164引用：29難度：0.5

  解析

• 8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．23 g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NA

  B．1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷的分子數(shù)為NA

  D．1 mol羥基所含電子數(shù)為10NA
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．23 g CH3CH2OH與30 g CH3COOH反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.5NA

  B．15.6 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

  C．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

  D．足量MnO2與1L 1mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)生成Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 10．阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．下列說法正確的是（　　）

  A．常溫下，1 mol Fe投入足量濃硫酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

  B．5NH4NO3 △ 2HNO3+4N2↑+9H2O，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

  C．1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

  D．1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，NaOH得電子數(shù)為3mol
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題（共70分）

• 29．Ⅰ高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  
  相關(guān)金屬離子[c₀（Mn⁺）=0.1 mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
  

  金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
  開始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

  （1）“濾渣1”含有S和

   

  ；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）“氧化”中添加適量的MnO₂的作用是將

   

  。
  （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為

   

  ～6之間。
  （4）“除雜1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“濾渣3”的主要成分是

   

  。
  （5）“除雜2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺．若溶液酸度過高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是

   

  。
  （6）寫出“沉錳”的離子方程式

   

  。
  組卷：81引用：4難度：0.5

  解析

• 30．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或要求寫離子方程式（描述現(xiàn)象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明，書寫離子方程式）
  

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子方程式
  1．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解
  2．制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式
  3．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
  4．Fe3O4溶于稀硝酸
  5．氯化亞鐵溶液通入少量氯氣，變?yōu)辄S色溶液，加入過量碘化鉀溶液，溶液顏色加深，繼續(xù)加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且顏色不斷加深至紅褐色。
  6．澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀溶解，加熱后又出白色沉淀。
  7．三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，然后溶解，再通CO2至剛開始出現(xiàn)沉淀。
  8．NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液物質(zhì)的量1：2混合
  9．FeI2與Cl2物質(zhì)的量1：2反應(yīng)
  10．Ba（OH）2中加入硫酸鋁溶液，至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。
  11．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
  12．溫度高于200℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
  13．濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的過程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。
  組卷：95引用：1難度：0.5

  解析