2020-2021學(xué)年四川省成都市新津中學(xué)高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷（9月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題只有一個答案，每題2分，共22×2=44分）
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1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（ ?。?/h2>
組卷：1761引用：50難度：0.9 -
3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.7 -
5．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.8 -
6．下列有關(guān)膠體的說法，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：3難度：0.6 -
7．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.8 -
8．下列變化中屬于物理變化的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.8
二、非選擇題，共56分
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25．廢鎳催化劑中主要有Ni,還有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)?，F(xiàn)用廢鎳催化劑制備NiSO4?7H2O晶體，其流程如圖：
回答下列問題
（1）“堿浸”的目的是。
（2）“酸浸”時發(fā)生的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑、。
（3）“凈化除雜”需要先加入H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。然后調(diào)節(jié)pH，使雜質(zhì)離子完全沉淀。
（4）“操作A”為。
（5）Ni2+在強(qiáng)堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)離子方程式為。
（6）NiOH也可作為原電池的電極材料，若在堿性條件下形成燃料電池，負(fù)極通入N2H4氣體，則負(fù)極的電極反應(yīng)為。組卷：5引用：1難度：0.5 -
26．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下探究活動：
【探究一】
（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是．
（2）另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到干燥氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+和Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用（填序號）．
a.KSCN溶液 b.鐵氰化鉀溶液 c.鹽酸
②乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，充分反應(yīng)后，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.可推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為．
【探究二】
據(jù)探究一所測SO2的體積分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體，因此設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，實(shí)驗(yàn)前已將裝置中空氣排盡）進(jìn)一步探究．
（3）裝置A中的現(xiàn)象是，其作用是．
（4）為判斷CO2是否存在，需將裝置M添加在． （填序號）；
a.A之前 b.A～B之間 c.B-C之間 d.C～D之間
若存在CO2，則產(chǎn)生CO2氣體的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（5）若C中固體變紅，D中固體變藍(lán)，則Q是（填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的原因是．
（6）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成可能為（填序號）．
a.SO2 b.H2、SO2 c.H2、CO2 d.CO2、SO2 e. CO2、SO2、H2．組卷：30引用：4難度：0.5