魯科版高一（下）高考題單元試卷：第2章 化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)與能量（01）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共23小題）
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1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（ ?。?/h2>
組卷：831引用：31難度：0.9 -
2．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，經(jīng)一段時(shí)間后SO3的濃度增加了0.4mol?L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?s-1，則這段時(shí)間為（ ?。?/h2>
組卷：1344引用：34難度：0.9 -
3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1103引用：16難度：0.9 -
4．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：837引用：33難度：0.9 -
5．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1229引用：20難度：0.9 -
6．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：3762引用：97難度：0.5 -
7．等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），下圖曲線a表示該反應(yīng)在T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（ ）組卷：4235引用：54難度：0.5 -
8．已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)，以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol?L-1?min-1，則此段時(shí)間內(nèi)，以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ?。?/h2>
組卷：2527引用：47難度：0.9 -
9．下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（ ?。?/h2>
組卷：661引用：18難度：0.9 -
10．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（ ?。?/h2>催化劑組卷：987引用：90難度：0.9
二、解答題（共7小題）
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29．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
①CaSO4（s）+CO（g）?14CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-114
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?C（s）+12CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-112
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：
（a）；（b）。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入。
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。組卷：1053引用：15難度：0.1 -
30．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol￣1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）步驟II中制氯氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是．
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為．
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：．
（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)），簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：．組卷：528引用：28難度：0.3