2021-2022學(xué)年江西省名校高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

• 1．北京2022年冬奧會采用X氣體跨臨界制冷技術(shù)實(shí)現(xiàn)“水立方”到“冰立方”成功轉(zhuǎn)換，體現(xiàn)低碳環(huán)保、綠色奧運(yùn)理念．X氣體是（　?。?/h2>

  A．NH3

  B．CH4

  C．CO2

  D．SO2
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 2．基于NO催化釋放的內(nèi)皮功能仿生血管支架涂層技術(shù)獲中國生物材料學(xué)會科技一等獎(jiǎng)。下列有關(guān)NO的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．在常溫常壓下，NO是無色氣體

  B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO

  C．NO難溶于水

  D．NO在空氣中能穩(wěn)定存在
  組卷：13引用：2難度：0.9

  解析

• 3．我國科學(xué)家最新開發(fā)的新型催化劑，實(shí)現(xiàn)甲烷制備乙酸：.2CH₄（g）+2O₂（g）CH₃

  催化劑

  △

  COOH（g）+2H₂O（g）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大

  B．其他條件不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減小

  C．CH4、O2的反應(yīng)速率相等

  D．其他條件不變，加入催化劑能提高反應(yīng)速率
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 4．煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制備的氫氣稱為“灰氫”。一定溫度下，在恒容密閉容器中加入煤炭和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）。下列情況表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．煤炭的濃度不隨時(shí)間變化

  B．氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

  C．H2O（g）消耗速率等于CO生成速率

  D．CO、H2濃度相等
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 5．“雷雨肥莊稼”的化學(xué)原理包括如下反應(yīng)：①N₂+O₂

  放電

  2NO；②2NO+O₂=2NO₂；③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；④在土壤中Na₂CO₃、CaCO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成作物可吸收的氮素．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)①和②既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)

  B．反應(yīng)③中，氧化劑、還原劑的質(zhì)量之比為2：1

  C．反應(yīng)④中硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性

  D．“雷雨肥莊稼”屬于人工固氮
  組卷：73引用：1難度：0.5

  解析

• 6．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

  A．1molN2與4molH2在一定條件下反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA

  B．在鋅銅原電池中，負(fù)極減少65g時(shí)理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  C．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O中，40gNaOH參與反應(yīng)時(shí)需要氧化劑分子數(shù)為NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含氧原子總數(shù)為3NA
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共54分．

• 17．氮化鎂（Mg₃N₂）常做催化劑、添加劑．某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鎂并探究其性質(zhì)．已知：實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液共熱制備N₂，氮化鎂遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)．
  
  請回答下列問題：
  （1）試劑R的名稱是

   

  ；D裝置作用是

   

  ．
  （2）先啟動(dòng)A裝置中的反應(yīng)，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃C裝置處酒精燈，這樣操作的目的是

   

  ．
  （3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （4）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．28gN₂參與該反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移

   

  mol電子．
  （5）取少量Mg₃N₂樣品于試管，加入足量的蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口上方，試紙逐漸變藍(lán)色；試管里產(chǎn)生白色沉淀，在上層清液中滴加酚酞溶液，溶液變淺紅色．根據(jù)上述現(xiàn)象分析，氮化鎂與水反應(yīng)生成

   

  （填化學(xué)式）．如果在稀硝酸中加入少量Mg₃N₂粉末，生成的兩種鹽分別是Mg（NO₃）₂和

   

  （填化學(xué)式）．
  （6）通過上述探究可知，在實(shí)驗(yàn)室里保存Mg₃N₂時(shí)應(yīng)注意：

   

  ．
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 18．工業(yè)上，利用黃鐵礦（主要成分是FeS₂）制備硫酸以及冶煉鐵，其簡易流程如圖：
  
  請回答下列問題：
  （1）氣體Y的相對分子質(zhì)量為44，氣體Y的電子式為

   

  ．
  （2）氣體X轉(zhuǎn)化成SO₃的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則參與反應(yīng)的氣體X和O₂的總能量

   

  （填“高于”“低于”或“等于”）生成的SO₃的總能量．用98.3%的濃硫酸吸收SO₃，避免直接與水反應(yīng)形成大量酸霧，污染環(huán)境，反應(yīng)的能量變化如圖所示．由此可知：SO₃+H₂O=H₂SO₄是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
  
  （3）配平下列方程式并推斷X的化學(xué)式：

   

  FeS₂+

   

  O₂

  高溫

   

  Fe₂O₃+

   

  X．X的化學(xué)式是

   

  ．
  （4）向BaCl₂溶液中通入氣體X，沒有明顯現(xiàn)象，再通入NH₃，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是

   

  （填化學(xué)式）．
  （5）鐵片和銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，裝置如圖所示．可觀察到正極表面上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有

   

  ．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：

   

  ．
  （6）在500°C時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），經(jīng)過5min達(dá)到平衡，測得生成120gSO₃．
  ①反應(yīng)開始到平衡時(shí)O₂的平均反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?min^-1．
  ②在該條件下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析