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2021-2022學(xué)年吉林省長春外國語學(xué)校高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/31 15:30:2

一、選擇題:本題共15小題,每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:9引用:3難度:0.5
  • 2.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(s)+3D(g)△H<0,達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施,可以使正反應(yīng)速率v增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(  )

    組卷:73引用:11難度:0.7
  • 3.一定溫度下,把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(s)?x C(g)+2D(g),經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡,在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1,同時(shí)生成1mol D,下列敘述中不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:55引用:20難度:0.7
  • 4.在800℃時(shí),體積為1升的密閉容器中,下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):
    CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),已知CO和H2O(g)的初始濃度為0.01mol?L-1時(shí),H2平衡濃度為0.005mol?L-1,若此時(shí)再加入0.02mol?L-1的H2O(g),重新達(dá)到平衡時(shí),H2平衡濃度為( ?。?/h2>

    組卷:16引用:3難度:0.5
  • 5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:474引用:49難度:0.7
  • 6.二氧化硫制取三氧化硫的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ/mol,下列有關(guān)用二氧化硫制取三氧化硫的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:3難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)7.如圖為合成氨實(shí)驗(yàn)中的速率變化圖,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),判斷下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:12引用:2難度:0.5

二、綜合填空題

  • 20.某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請回答:
    Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)(K 閉合)。
    (1)Zn 極為
     
    極。實(shí)驗(yàn)過程中,甲中SO42-
     
    (填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng);反應(yīng)初期乙中N 極發(fā)生的電極反應(yīng)為
     

    (2)反應(yīng)一段時(shí)間后,打開 K,向乙中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好復(fù)原,則上述電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
     
    NA
    Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中兩極均有氣體產(chǎn)生,且 Y 極區(qū)產(chǎn)生 FeO42-,溶液呈淺紫紅色。
    (3)Y 極上Fe 變?yōu)?FeO42-的電極反應(yīng)式為
     
    。
    (4)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH
     
    (填“增大”、“減小”或“不變”)。若在 X 極收集到 672 mL 氣體,在Y 極收集到 168 mL 氣體(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則 Y 電極質(zhì)量減少
     
    g。
    (5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)式為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
     

    組卷:8引用:3難度:0.7
  • 21.銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    金屬離子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+
    開始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3
    完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8
    常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
    (1)加快“浸取”速率,除將輝銅礦粉碎外,還可采取的措施有
     
    (任寫一種)。
    (2)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等,調(diào)節(jié)pH的范圍為
     
    ,若加入A后溶液的pH調(diào)為5,則溶液中Fe3+的濃度為
     
    mol/L。
    (3)寫出“沉錳”(除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    (4)“趕氨”時(shí),最適合的操作方法是
     

    (5)濾液II經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是
     
    (寫化學(xué)式)。

    組卷:15引用:2難度:0.5
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