2016-2017學年山東省棗莊市滕州五中高三（上）第二周化學試卷

一、選擇題

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素

  B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質

  C．含 SO 2 - 4 的澄清溶液中不會含Ba2+

  D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸
  組卷：74引用：6難度：0.9

  解析

• 2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA

  B．50ml,18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

  C．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

  D．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
  組卷：78引用：9難度：0.9

  解析

• 3．最近美國宇航局的科研人員確認火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水．下列有關水及高氯酸鹽的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．水是一種弱電解質

  B．NH4ClO4溶液顯酸性

  C．NaClO4中含有離子鍵和共價鍵

  D．NH4ClO4只有氧化性，沒有還原性
  組卷：14引用：7難度：0.9

  解析

• 4．下列離子方程式的書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++ CO 2 - 3 +H2SiO3

  B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++ 2 HCO - 3

  C．硅與氫氟酸的反應：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑

  D．二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2+2OH-═ S i O 2 - 3 +H2O
  組卷：52引用：3難度：0.7

  解析

• 5．工業(yè)上，可用硫酸鈰溶液吸收尾氣中NO，其化學方程式如下：2NO+3H₂O+4Ce（SO₄）₂=2Ce₂（SO₄）₃+HNO₃+HNO₂+2H₂SO₄下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

  B．在該反應中，氧化產(chǎn)物有兩種，還原產(chǎn)物有一種

  C．若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大

  D．在該反應中，每消耗22.4LNO必轉移2 mol電子
  組卷：14引用：6難度：0.9

  解析

• 6．常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應中有關物質的物理量描述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù) ）（　?。?/h2>

  A．電子轉移的物質的量為1 mol

  B．斷裂了1mol C-H鍵，轉移的電子數(shù)目為2NA

  C．有4gCH4參加反應，生成了5.6 L的CO2

  D．1mol CH4 （g）和2molO2（g）的能量總和小于1mol CO2 （g）和2molH2O的能量總和
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 7．化學反應常常伴隨能量的變化，以下是 H₂與Cl₂反應的能量變化示意圖
  
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）反應的能量變化示意圖
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化氫分子的電子式：

  B．該反應是工業(yè)制取鹽酸的化學反應原理

  C．形成1molH-Cl鍵要吸收431 kJ的能量

  D．該反應中反應物總能量小于生成物總能量
  組卷：595引用：8難度：0.7

  解析

• 8．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子．W和X同主族．Z的一種單質能在空氣中自燃．對于這四種元素下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．單質的沸點：Z＞X＞Y

  B．單質的氧化性：W＜Z＜Y＜X

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y＞Z

  D．W單質可以將X從其鹽溶液中置換出來
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析

• 9．700℃時，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂和CO₂，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達平衡時，v（H₂O）為0.025mol/（L?min），下列判斷錯誤的是（　?。?br />

  起始濃度	甲	乙	丙
  c（H2）/mol/L	0.10	0.20	0.20
  c（CO2）/mol/L	0.10	0.10	0.20

  A．平衡時，乙中CO2的轉化率等于50%

  B．當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

  C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應

  D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到達平衡時c （CO）與乙不同
  組卷：42引用：4難度：0.5

  解析

• 10．常溫下，有下列四種溶液：
  

  ①	②	③	④
  0.1mol/L 鹽酸	pH=3 鹽酸	0.1mol/L 氨水	pH=11 氨水

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．由水電離出的c（H+）：①＞③

  B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

  C．①與③混合，若溶液pH=7，則V（鹽酸）＞V（氨水）

  D．②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
  組卷：245引用：9難度：0.7

  解析

• 11．交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用．燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示．下列有關海水電池的說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201606/156/9958b023.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．X可為鐵、銅、石墨等電極

  B．每轉移2 mol電子，2mol H+由交換膜左側向右側遷移

  C．正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+═2H2O

  D．該電池能將化學能全部轉化成電能
  組卷：258引用：14難度：0.7

  解析

三、實驗題

• 34．NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖：
  
  （1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
  試劑①

   

  ；試劑③

   

  ．
  （2）判斷試劑①已過量的方法是：

   

  ．
  （3）用化學方程式表示加入試劑②的作用：

   

  
  （4）操作①是利用半透膜進行分離提純．操作①的實驗結果：淀粉

   

  （填“能”或“不能”）透過半透膜；SO₄^2-

   

  （填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO₃溶液、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（NO₃）₂溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸
  

  編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
  ①
  ②
  組卷：69引用：7難度：0.5

  解析

• 35．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
  
  根據(jù)設計要求回答：
  （1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是

   

  
  （2）B裝置有三種功能：①

   

  ；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．
  （3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：

   

  ．
  （4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是：

   

  ．
  （5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為

   

  ．
  組卷：911引用：4難度：0.3

  解析