2021-2022學(xué)年四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．下列有關(guān)能源和環(huán)境的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.7 -
2．下列對(duì)應(yīng)的方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：1難度：0.7 -
3．下列有關(guān)常溫下體積相同且pH均為3的HCl和CH3COOH溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：45引用：3難度：0.6 -
4．已知常溫下某二元酸H2A的電離平衡常數(shù)Ka1=4.0×10-3，Ka2=5.0×10-6。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：27引用：1難度：0.6 -
5．一定溫度下，向容積不變的容器中加入一定量的NH4HCO3（s），發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：1難度：0.6 -
6．一定溫度下，CH3COONa溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：68引用：1難度：0.6 -
7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解NaA釋的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：1難度：0.5 -
8．一定溫度下，相同濃度的鈉鹽NaA和NaB溶液，NaA溶液的pH相對(duì)較大。下列對(duì)相同體積和濃度的酸HA與HB的比較正確的是（ ）
組卷：77引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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24．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有非常重要的應(yīng)用。
（1）在實(shí)驗(yàn)室中保存FeCl3溶液時(shí)常加入，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明加入該試劑的理由。
（2）以硫鐵礦（主要成分為FeS2及少許CuS和SiO2雜質(zhì)）為原料制備FeSO4?7H2O晶體的一種工藝流程如圖：
①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有、。（任寫兩條）
②當(dāng)溶液中的離子濃度小于或等于1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為溶液中該離子已經(jīng)沉淀完全。常溫下，若酸浸后的濾液中c（Cu2+）═2.2×10-2mol?L-1，c（Fe3+）═0.4mol?L-1，當(dāng)調(diào)至pH=4時(shí)，溶液中的c（Fe3+）=mol?L-1，此時(shí)沉淀中（填“有”或“無(wú)”）Cu（OH）2，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×1038）
③檢驗(yàn)還原操作后溶液中沒(méi)有Fe+的方法是。
④操作D為、、過(guò)濾、洗滌、干燥。組卷：18引用：1難度：0.6 -
25．草酸，學(xué)名乙二酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，分子式為H2C2O4），是一種具有還原性的二元有機(jī)弱酸。草酸是一種重要的化工產(chǎn)品和化工原料，在生產(chǎn)和生活中都有廣泛的應(yīng)用，由它可以生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。
（1）草酸可以用來(lái)除水垢，草酸的電離方程式為。
（2）草酸氫鉀KHC2O4常用作標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)，其水溶液呈酸性，則KHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序是。
（3）草酸二乙酯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OOC-COOCH2CH3，分子式為C6H10O4）是多種藥物的中間體，可由草酸與乙醇（C2H5OH）反應(yīng)制得，反應(yīng)如下：H2C2O4（l）+2C2H5OH（l）2H2O（l）+C6H10O4（l）。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=濃硫酸△。
（4）草酸鈉（Na2C2O4）可作血液抗凝劑?，F(xiàn)有一瓶，含草酸鈉的血液抗凝劑樣品，某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定樣品中草酸鈉的含量（假設(shè)雜質(zhì)都不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)）。已知酸性高錳酸鉀與草酸鈉反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+═8H2O+2Mn2++10CO2↑。
①樣品溶液配制：準(zhǔn)確稱取4.00g樣品，加入10mL蒸餾水和30mL4mol?L-1硫酸溶液溶解，冷卻后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，定容；
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，將0.020mol?L-1酸性KMnO4溶液裝入圖中的滴定管（填“A”或“B”）中進(jìn)行滴定，先快后慢，至當(dāng)（填現(xiàn)象）時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定操作兩次：
③計(jì)算：相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
則此樣品的純度為序號(hào) 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 1 0.10 20.00 2 1.20 21.30 3 0.40 18.90 。
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（填正確答案標(biāo)號(hào)）。
A．滴定前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡
B．滴定前讀數(shù)為俯視，滴定后仰視
C．未潤(rùn)洗裝KMnO4溶液的滴定管
D．樣品溶液配制定容時(shí)仰視刻度線組卷：18引用：1難度：0.5