2017-2018學年河北省衡水市武邑中學高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．在下列反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量的是（　　）

  A．2H2+O2 點燃 2H2O

  B．CaCO3 煅燒 CaO+CO2↑

  C．CaO+CO2=CaCO3

  D．C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O
  組卷：33引用：4難度：0.7

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• 2．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．MgO、Al2O3熔點高，均可用作耐高溫材料

  B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

  C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑

  D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
  組卷：26引用：6難度：0.9

  解析

• 3．下列事實與平衡移動原理無關的是（　?。?/h2>

  A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺

  B．加熱MgCl2?6H2O固體最終得到Mg（OH）Cl

  C．將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體

  D．NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體
  組卷：31引用：6難度：0.6

  解析

• 4．根據(jù)元素周期表和周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氫氟酸的酸性強于鹽酸

  B．氫氧化鋇的堿性強于氫氧化鈣

  C．硅酸的酸性強于氫氧化鋁

  D．砹化氫不穩(wěn)定
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 5．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．υ（D）=0.4 mol/（L?s）	B．υ（C）=0.5 mol/（L?s）
  C．υ（B）=0.6 mol/（L?s）	D．υ（A）=0.15 mol/（L?s）
  組卷：560引用：121難度：0.7

  解析

• 6．在Na₂CO₃溶液中，下列說法錯誤的是（　　）

  A．溶液呈堿性

  B．若升高溫度，溶液中c（OH-）增大

  C．若加入少量NaOH固體，溶液中c（CO32-）增大

  D．溶液中的離子濃度存在關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
  組卷：37引用：2難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 19．（1）已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ?mol^-1；
  2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ?mol^-1
  Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ?mol^-1
  請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式

   

  。
  （2）已知：向一個體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（s）?
  3C（s）+4D（g）。該反應中各物質的摩爾質量（單位g?mol^-1）都不一樣，在一定條件下該反應2分鐘達到平衡。
  ①不能夠說明該反應已達到平衡的是：

   

  。
  A．恒溫下，容器內的壓強不再變化
  B．恒溫下，容器內混合氣體的密度不再變化
  C．一定條件下，D的體積分數(shù)保持不變
  D．一定條件下，單位時間內消耗4molA的同時生成1mol B
  ②平衡后測得D的濃度為0.3mol?L^-1，則從反應開始到平衡時，A的平均反應速率為

   

  ，B轉化率為

   

  。
  （3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關反應為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g）；△H，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反應，有關數(shù)據(jù)如表：
  

  	NO	N2	CO2
  起始濃度/mol?L─1	0.10	0	0
  平衡濃度/mol?L─1	0.04	0.03	0.03

  ①在t℃下，該反應的平衡常數(shù)為

   

   （保留兩位有效數(shù)字）。
  ②平衡后升高溫度，再次達到平衡，測得容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為2：1：1，則該反應的△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），此時NO的轉化率為

   

  。
  組卷：42引用：2難度：0.4

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• 20．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：
  i.亞硝酸鈉的制備
  
  （1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是

   

  。
  （2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO₂的離子方程式為

   

  。
  ii.探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產(chǎn)物成分。
  已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O  ②氣體液化的溫度：NO₂：21℃，NO：-152℃
  
  （3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是

   

  。
  （4）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
  A、C、

   

  、

   

  、

   

  。
  （5）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
  ①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是

   

  。
  ②裝置B的作用是

   

  。
  iii.設計實驗證明酸性條件下NaNO₂具有氧化性。
  供選用的試劑：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

   

  。
  組卷：14引用：4難度：0.4

  解析