2022-2023學(xué)年福建省泉州市等4校高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題.（包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
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1．室溫下，在pH=2的HCl溶液中，由水電離的c（H+）為（ ?。?/h2>
組卷：41引用：2難度：0.6 -
2．下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：11難度：0.5 -
3．下列事實(shí)中。不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.7 -
4．在絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：48引用：7難度：0.6 -
5．臭氧層中氧分解歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
組卷：50引用：10難度：0.9 -
6．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）
組卷：894引用：81難度：0.5
二、填空題：（共58分）
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18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用以下裝置研究電化學(xué)的問(wèn)題。
（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。有甲，乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池。
寫(xiě)出甲中正極上的電極反應(yīng)式：。
（2）乙中負(fù)極為（填名稱），總反應(yīng)的離子方程式為。
（3）若用丙裝置進(jìn)行電解，U型管內(nèi)裝有電解液c,M、N是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①若要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則下列說(shuō)法正確的是。
A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.在電解精煉中，電解液中有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
C.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
D.陽(yáng)極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬
②用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為16g,則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。組卷：11引用：1難度：0.6 -
19．
工業(yè)煙氣中的NO2對(duì)環(huán)境和人體健康有極大的危害，若能合理的利用吸收，可以減少污染。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙弋脫硝技術(shù)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中充入NO2和NH3的混合氣體0.14mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=]：n（NO2）n（NH3）
①ΔH（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）。
②x（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）。34
③投料比為時(shí)，Q點(diǎn)v正（NH3）34（填“＞”、“＜”或“=”）P點(diǎn)v逆（NH3）。
④在400K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為（只要列出計(jì)算式）。
（2）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將CO和NO，和轉(zhuǎn)變成N2和CO2，其反應(yīng)為：2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g） ΔH＜0，反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：催化劑
由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件是（請(qǐng)列舉一種可能）：t2時(shí)；t8時(shí)。若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，在圖中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。組卷：7引用：1難度：0.5