2022-2023學年福建省泉州市等4校高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題.（包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．室溫下，在pH=2的HCl溶液中，由水電離的c（H⁺）為（　　）

  A．1.0×10-7mol?L-1	B．1.0×10-6mol?L-1
  C．1.0×10-12mol?L-1	D．1.0×10-2mol?L-1
  組卷：43引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列事實與對應的方程式不符合的是（　?。?/h2>

  A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-

  B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應測定中和熱：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H＞-57.3kJ?mol-1

  C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
  組卷：47引用：11難度：0.5

  解析

• 3．下列事實中。不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

  B．對2HO2?2H2O+O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率

  C．反應CO+NO2?CO2+NO  ΔH＜0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動

  D．合成氨反應N2+3H2?2NH3  ΔH＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 4．在絕熱密閉容器中發(fā)生反應：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應達到平衡后，減小SO2的濃度，平衡正向移動

  B．若反應體系溫度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

  C．使用催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小

  D．反應達到平衡后，降低溫度，平衡逆向移動
  組卷：48引用：7難度：0.6

  解析

• 5．臭氧層中氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是（　　）
  

  A．催化反應①②均為放熱反應

  B．催化劑不能改變該反應的反應熱

  C．ClO是該反應的催化劑

  D．在該反應過程中沒有化學鍵的斷裂與生成
  組卷：50引用：10難度：0.9

  解析

• 6．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　?。?br />

  A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

  B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

  C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

  D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
  組卷：896引用：81難度：0.5

  解析

二、填空題：（共58分）

• 18．某化學興趣小組的同學用以下裝置研究電化學的問題。
  （1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設(shè)計成原電池。有甲，乙兩位同學設(shè)計了如圖所示的原電池。
  
  寫出甲中正極上的電極反應式：

   

  。
  （2）乙中負極為

   

  （填名稱），總反應的離子方程式為

   

  。
  （3）若用丙裝置進行電解，U型管內(nèi)裝有電解液c,M、N是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
  
  ①若要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO₄溶液，則下列說法正確的是

   

  。
  A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
  B.在電解精煉中，電解液中有Al³⁺、Zn²⁺產(chǎn)生
  C.溶液中Cu²⁺向陽極移動
  D.陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬
  ②用惰性電極電解CuSO₄溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為16g,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

   

  L。
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 19．工業(yè)煙氣中的NO₂對環(huán)境和人體健康有極大的危害，若能合理的利用吸收，可以減少污染。請完成下列問題：
  （1）NH₃催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙弋脫硝技術(shù)，發(fā)生的化學反應為：6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中充入NO₂和NH₃的混合氣體0.14mol充分反應。不同投料比時，NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  ]：
  ①ΔH

   

  （填寫“＞”、“＜”或“=”）。
  ②x

   

  3

  4

  （填寫“＞”、“＜”或“=”）。
  ③投料比為

  3

  4

  時，Q點v_正（NH₃）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）P點v_逆（NH₃）。
  ④在400K時，反應的平衡常數(shù)為

   

  （只要列出計算式）。
  （2）科學家正在研究利用催化技術(shù)將CO和NO，和轉(zhuǎn)變成N₂和CO₂，其反應為：2NO₂（g）+4CO（g）

  催化劑

  4CO₂（g）+N₂（g） ΔH＜0，反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：
  
  由圖可知，反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的條件是（請列舉一種可能）：t₂時

   

  ；t₈時

   

  。若t₄時降壓，t₅時達到平衡，t₆時增大反應物的濃度，在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關(guān)系線

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析