2021-2022學(xué)年湖北省部分名校聯(lián)考高一（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．
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1．瓷器是中國勞動人民的重要發(fā)明之一，是中國勞動人民智慧和力量的結(jié)晶．下列制瓷工序中涉及化學(xué)變化的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：2難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)的分類正確的是（ ?。?br />
酸 堿 鹽 酸性氧化物 堿性氧化物 A HNO3 NaOH CaCO3 SO3 Fe2O3 B NaHSO4 Ca（OH）2 NaCl CO2 Na2O2 C HCl Na2CO3 CuSO4?5H2O SO2 MgO D H2SO4 KOH NaHCO3 CO CaO 組卷：18引用：4難度：0.7 -
3．實驗室需要250mL0.1mol?L-1NaOH溶液。下列儀器中配制溶液時肯定不需要的是（ ）
組卷：30引用：4難度：0.7 -
4．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.05mol的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.7 -
5．下列有關(guān)鈉的取用方法、保存及存在形式的描述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：97引用：5難度：0.6 -
6．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
組卷：9引用：2難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分．
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18．NaHCO3是一種工業(yè)用化學(xué)品，50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3在水中的?；卮鹣铝袉栴}：
（1）可用于治療胃酸過多的是（填“NaHCO3”或“Na2CO3”），不能用澄清石灰水區(qū)分NaHCO3和Na2CO3的原因是。
（2）實驗室將CO2、NH3通入飽和食鹽水中來制備NaHCO3，先通入的是（填“CO2”或“NH3”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl；該反應(yīng)不宜在超過50℃的水浴中進(jìn)行，原因是。
（3）制取NaHCO3所需要的CO2采用圖甲裝置進(jìn)行制備。當(dāng)錐形瓶中的固體為石灰石時，分液漏斗中應(yīng)盛放（填試劑名稱），為獲得較為純凈的CO2，凈化裝置（圖乙）中試劑A為（填化學(xué)式）。
（4）通過該實驗所獲得的NaHCO3晶體常含有NaCl（假設(shè)僅含此一種雜質(zhì)）?，F(xiàn)稱取上述NaHCO3晶體試樣9.36g于燒杯中，加入過量稀HNO3使固體樣品充分反應(yīng)，再加入過量的硝酸銀溶液。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到沉淀物的質(zhì)量為5.74g,則NaHCO3樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．寫出上述反應(yīng)涉及的離子方程式：、。組卷：5引用：2難度：0.6 -
19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，請回答下列問題：
（1）O2的摩爾質(zhì)量為g?mol-1，1mol O2中含有個O2分子．
（2）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1；若從中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量為g,若將這50mL溶液加水稀釋到100mL，則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1．
（3）將6.5g鋅投入100mL某濃度的稀硫酸中，鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則：
①反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L．
②若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g?mL-1）來配制上述稀硫酸，需要濃硫酸的體積為（保留一位小數(shù)）mL．組卷：11引用：2難度：0.6