2022-2023學(xué)年廣東省廣州市部分學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列文物中，主要成分為硅酸鹽的是（　　）
  

  A.西周鳥紋青銅尊	B.北宋龍泉窯八角暗花碟	C.明獨(dú)角獸銅香爐	D.東漢建安弩機(jī)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 2．化學(xué)與社會(huì)，生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．摻入銅元素的煙花燃放時(shí)火焰呈綠色

  B．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

  C．鈾-235核裂變時(shí)發(fā)生了劇烈的氧化還原反應(yīng)

  D．向煤中加入適量生石灰，燃燒時(shí)使硫元素轉(zhuǎn)移到煤渣中，可減少二氧化硫的排放
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

  A．羥基的電子式：

  B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6

  C．中子數(shù)為21的鉀原子： 21 19 K

  D．乙醇的球棍模型：
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 4．已知在相同條件下，①NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）K₁；②NO（g）+

  1

  2

  O₂（g）?NO₂（g）K₂ ③3NO（g）+O₃（g）?3NO₂（g）K₃。則K₁，K₂、K₃的關(guān)系正確的是（　　）

  A．K3═K1+K22

  B．K3═K1-K22

  C．K3═ K 1 K 2 2

  D．K3═K1?K22
  組卷：82引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列對(duì)于概念的理解正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中存在溶質(zhì)分子，該溶質(zhì)就是弱電解質(zhì)

  B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

  C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，是因?yàn)轶w系內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大

  D．活化分子之間的碰撞均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 6．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（

  A． ①測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

  B． ②探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響

  C． ③探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

  D． ④探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
  組卷：11引用：4難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．硫酸錳中含合成脂肪酸的作物所需要的微量元素，因此硫酸錳可以作為肥料施進(jìn)土壤，并可以增產(chǎn)。某研究小組用低品位軟錳礦（其主要成分為MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃，MgCO₃、CaCO₃等雜質(zhì)）和硫鐵礦（主要成分為FeS₂）制備MnSO₄?H₂O晶體，流程如圖：
  
  已知：①15MnO₂+2FeS₂+14H₂SO₄

  90

  ℃

  15MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+14H₂O。
  ②常溫下，相關(guān)金屬離子（濃度為0.1mol?L^-1）形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
  

  金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Mg2+
  開始沉淀的pH	8.1	6.3	1.8	8.9
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	3.3	10.9

  請(qǐng)回答：
  （1）將兩種礦石粉碎的目的是

   

  。
  （2）濃硫酸

   

  （填“能”或“不能”）用濃鹽酸替換，理由是

   

  。
  （3）“濾液1”中加入MnO₂的目的是氧化溶液中的Fe²⁺，MnO₂也可以用H₂O₂代替，寫出用H₂O₂氧化Fe²⁺時(shí)的離子方程式：

   

  ，相比于H₂O₂，使用MnO₂的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  （4）用CaCO₃調(diào)節(jié)溶液的pH為4～5，則“濾渣2”的主要成分為

   

  。
  （5）硫酸錳晶體的溶解度曲線如圖，則一系列操作為

   

  、

   

  、洗滌、干燥。
  
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 20．工業(yè)廢氣的排放對(duì)環(huán)境造成了極大的影響，研究其吸收或再利用對(duì)緩解環(huán)境污染有重要意義。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。
  （1）工業(yè)廢氣中的H₂S可用Fe₂（SO₄）₃溶液吸收，反應(yīng)后的溶液可在硫桿菌的作用下實(shí)現(xiàn)吸收液的再生。用Fe₂（SO₄）₃吸收液脫除H₂S經(jīng)歷以下三步：
  Ⅰ：H₂S（g）?H₂S（aq）ΔH＜0
  Ⅱ：H₂S（aq）?H⁺（aq）+HS^-（aq）
  Ⅲ：HS^-（aq）+2Fe³⁺（aq）═S（s）↓+2Fe²⁺（aq）+H⁺（aq）
  ①步驟ⅠH₂S（g）?H₂S（aq）在

   

  （填“高溫下”“低溫下”或“任何條件下”）有利于自發(fā)進(jìn)行。
  ②第Ⅱ步的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為

   

  。
  ③反應(yīng)后的溶液在硫桿菌的作用下進(jìn)行的再生反應(yīng)為4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

  硫桿菌

  2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O。該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO₂，可以再生出

   

  molFe₂（SO₄）₃。該再生反應(yīng)

   

  （填“能”或“不能”）在高溫下進(jìn)行，理由是

   

  。
  （2）CO₂的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO₂的資源化利用不但能有效減少CO₂排放，還可以變廢為寶。CO₂催化加氫合成二甲醚是一種CO₂轉(zhuǎn)化方法，轉(zhuǎn)化過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁═+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₂═-122.5kJ?mol^-1
  ①2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃═

   

   kJ?mol^-1。
  ②在一壓強(qiáng)為170kPa的恒壓密閉容器中充入1molCO₂和1mol H₂發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OCH₃的選擇性（CH₃OCH₃的選擇性═

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%）隨溫度的變化如圖。
  
  計(jì)算A點(diǎn)時(shí)H₂（g）的轉(zhuǎn)化率為

   

  %，此溫度下反應(yīng)Ⅰ的分壓（分壓═物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓）平衡常數(shù)K_p═

   

  （保留一位有效數(shù)字）。
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析