2021-2022學(xué)年北京十五中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、第一部分（選擇題共42分）

• 1．下列溶液呈中性的是（　　）

  A．FeCl3溶液	B．Na2CO3溶液
  C．NaCl溶液	D．CH3COONa溶液
  組卷：40引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．NH3?H2O

  B．NaOH

  C．CaCl2

  D．H2SO4
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列溶液一定顯酸性的是（　　）

  A．c（H+）＞c（OH-）	B．含有H+
  C．pH＜7	D．酚酞變紅
  組卷：46引用：6難度：0.8

  解析

• 4．工業(yè)上處理含CO、SO₂煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO₂。
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ/mol
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-296kJ/mol
  則該條件下2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）的ΔH等于（　?。?/h2>

  A．-270kJ/mol

  B．+26kJ/mol

  C．-582kJ/mol

  D．+270kJ/mol
  組卷：271引用：16難度：0.8

  解析

• 5．CuCl₂溶液中存在如下平衡，下列可使黃綠色的CuCl₂溶液變成藍(lán)色的方法是（　?。?br />[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^??[CuCl₄]^2?+4H₂O   ΔH＞0
  （藍(lán)色）                       （黃色）

  A．升溫	B．加NaCl（s）
  C．加壓	D．加AgNO3溶液
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 6．將同濃度、同體積的鹽酸與醋酸分別與足量的鎂條反應(yīng)，測得密閉容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．反應(yīng)開始前c（H+）：鹽酸＞醋酸

  B．反應(yīng)過程中鹽酸中c（H+）下降更快

  C．曲線②表示鹽酸與鎂條反應(yīng)

  D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)n（H2）相等
  組卷：39引用：4難度：0.6

  解析

二、第二部分（非選擇題共58分）

• 18．研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。
  （1）常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液的滴定曲線如圖所示。
  ①a點(diǎn)溶液的pH

   

  1（填“＞”、“＜”或“=”），請用化學(xué)用語解釋其原因

   

  。
  ②b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為

   

  （填化學(xué)式）。
  ③c點(diǎn)溶液中，c（Na⁺）

   

  [c（CH₃COO^?）+c（CH₃COOH）]。c點(diǎn)c（CH₃COO^?）+c（CH₃COOH）

   

  0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）
  ④a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)為

   

  。
  （2）用電位滴定法模擬測定某醋酸溶液樣品中醋酸的含量，操作如下：
  已知：該條件下，醋酸和NaOH以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)時(shí)得到的溶液pH為8.7。
  i.準(zhǔn)確量取10.00mL醋酸溶液樣品，加入蒸餾水至總體積為100.00mL，取其中20.00mL進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，用酸度計(jì)檢測pH變化；
  ii.逐滴滴入0.1000mol?L^-1的NaOH溶液，酸度計(jì)顯示pH=8.7停止滴定，記錄消耗的NaOH溶液的體積V（NaOH）；
  iii.平行測定多次（數(shù)據(jù)見表1）；
  iv.分析處理數(shù)據(jù)。
  表1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表格
  

  編號	1	2	3	4
  V（NaOH）/mL	23.99	25.00	24.01	24.00

  ①在滴定過程中，在滴定過程中，若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏低的是

   

  。
  A．滴定前用待滴定的醋酸溶液潤洗錐形瓶
  B．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液淺出
  C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴錐形瓶外
  D．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后即使用，沒有用堿液潤洗
  ②根據(jù)表1中的有效數(shù)據(jù)，計(jì)算消耗的NaOH溶液的平均體積V（NaOH）=

   

  mL。該醋酸溶液樣品中醋酸的含量是

   

  g/L。[M（CH₃COOH）=60g?mol^-1]
  （3）已知：25℃時(shí)CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的電離平衡常數(shù)：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù) （Ka）	1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	4.0×10-8

  ①CH₃COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=

   

  。
  ②25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、NaClO溶液的堿性由大到小的排序是

   

  
  ③25℃時(shí)，若初始時(shí)次氯酸溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中c（H⁺）=

   

  mol/L。
  ④下列化學(xué)反應(yīng)可能發(fā)生的是

   

  。
  A．HClO+CH₃COONa═CH₃COOH+NaClO
  B．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
  C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
  D．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析

• 19．實(shí)驗(yàn)小組探究酸對Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃ 平衡的影響。將0.005mol/L FeCl₃溶液（接近無色）和0.01 mol/L KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液，進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。
  （1）FeCl₃水解顯酸性的原因是

   

  。（用離子方程式表示）
  （2）甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后，會使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃體系中

   

  濃度改變，導(dǎo)致該平衡正向移動，溶液顏色加深。
  【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
  
  【查閱資料】
  Fe³⁺和Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：
  Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-（黃色）；Fe³⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  ?[Fe（SO₄）₂]^-（無色）。
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ．探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因如表1：
  表1：
  

  編號	操作	現(xiàn)象
  ①	向2mL紅色溶液中滴加5滴水	溶液顏色無明顯變化
  ②	向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液	溶液顏色變淺，呈橙色

  （3）實(shí)驗(yàn)①的目的是

   

  。
  （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，從平衡移動角度解釋現(xiàn)象a：

   

  。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ．探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因如表2
  表2：
  

  編號	操作	現(xiàn)象
  ③	取1 mL 0.0025 mol/L Fe2（SO4）3溶液（無色），加入1mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液	溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色
  ④	取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液，

  （5）結(jié)合實(shí)驗(yàn)③可推測現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能有兩種，分別是

   

  。
  （6）乙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是（5）中的一種，請將實(shí)驗(yàn)④的操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整：

   

  。
  組卷：112引用：6難度：0.7

  解析