2021-2022學年山東省濱州市高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意．

• 1．化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．人民幣磁性油墨中所含的Fe3O4常用作紅色顏料

  B．“人造太陽”的核燃料是 2 1 H和 3 1 H，二者互為同素異形體

  C．屠呦呦用乙瞇從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

  D．華為5G芯片巴龍5000的主要材料是二氧化硅
  組卷：1引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列化學用語表達錯誤的是（　　）

  A．S2Cl2的結構式：Cl-S-S-Cl

  B．Fe3+的結構示意圖：

  C．基態(tài)Cu+價電子的軌道表示式：

  D．用電子式表示水分子的形成過程：
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下1.12LHF含有的電子數(shù)為0.5NA

  B．室溫下1.0LpH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為10-5NA

  C．1mol雄黃（As4S4），結構為）含有S-S鍵的數(shù)目為2NA

  D．一定條件下，1molN2與足量H2反應可生成NH3的數(shù)目為2NA
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 4．關于下列儀器使用的說法正確的是（　?。?br />

  A．①、②、④常用于物質分離	B．②、③使用前需要檢漏
  C．③、⑤可用作反應容器	D．④、⑤、⑥可直接加熱
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列離子方程式的書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．用飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的CaSO4：CO32-（aq）+CaSO4（s）═CaCO3（s）+SO42-（aq）

  B．明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀物質的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+[Al（OH）4]-

  C．堿性條件下，用KClO溶液與Fe（OH）3反應制備新型凈水劑K2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

  D．氯堿工業(yè)制備氯氣：2Cl-+2H+ 電解 Cl2↑+H2↑
  組卷：25引用：4難度：0.5

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• 6．下列裝置能達到相應實驗目的的是（　?。?/h2>

  A．制備并收集少量NH3	B．制備氫氧化鐵膠體
  C．防止金屬鐵被腐蝕	D．驗證反應產(chǎn)物CO2
  組卷：3引用：3難度：0.5

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分．

• 19．鎵是制作高性能半導體的重要原料，其化合物的性質與鋁相似．工業(yè)上常從鋅礦渣（主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，其中Pb、Fe均以+2價形式存在，Ga以+3價形式存在）中回收鎵．工藝流程如圖：
  
  已知：①lg2=0.3，lg3=0.48．
  ②部分物質的K_sp如表所示．
  

  物質	Zn（OH）2	Ga（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  Ksp	1.6×10-17	2.7×10-31	4.9×10-17	2.6×10-39

  回答下列問題：
  （1）浸出渣的主要成分是

   

  （寫化學式）．加入H₂O₂的目的是（用離子方程式表示）

   

  ．
  （2）室溫下，當溶液中某種離子濃度小于1.0×10^-5mol?L^-1時，認為該離子沉淀完全．若浸出液中陽離子濃度均為0.01mol?L^-1，則應調pH的范圍為

   

  ．
  （3）ZnSO₄溶液蒸發(fā)濃縮時，停止加熱的標志是

   

  ．
  （4）試劑X為

   

  （填“NaOH溶液”或“氨水”），加入試劑X時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ．
  （5）取28.7gZnSO₄?7H₂O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示．分析數(shù)據(jù)，推斷100℃、930℃時所得固體的化學式分別為

   

  、

   

  ．
  
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 20．2020年9月在75屆聯(lián)合國大會上，中國莊嚴承諾：2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和．實現(xiàn)CO₂大規(guī)模減排，需要多措并舉，其中碳資源的綜合利用成為重中之重．
  Ⅰ．甲醇的制備和利用
  （1）甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的車用燃料．CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，此反應分兩步進行：
  反應Ⅰ：ΔH＞0
  反應Ⅱ：Cu/Zn+2H₂+CO₂═Cu/ZnO+CH₃OHΔH＜0
  ①反應Ⅰ的化學反應方程式為

   

  ．
  ②反應Ⅱ幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，如圖所示能正確表示Cu/ZnO催化CO₂和H₂合成甲醇反應過程的是

   

  ．（填標號）
  
  （2）工業(yè)上可利用甲醇催化制取丙烯：3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g）．已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），上述反應Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中a線所示，計算該反應的活化能E_a=

   

  kJ?mol^-1．當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中b線所示，則改變的外界條件可能是

   

  ．
  
  Ⅱ．二甲醚的制備
  （3）二甲醚（CH₃OCH₃）是未來制取低碳烯烴的主要原料之一，也是一種優(yōu)良的潔凈燃料．利用CO₂催化加氫制備二甲醚過程中發(fā)生的化學反應為：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁＞0
  反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂＜0
  反應Ⅲ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃＜0
  ①一定條件下，在恒容密閉容器中按

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3投料進行上述反應，CO₂的平衡轉化率及CO、CH₃OCH₃、CH₃OH的平衡體積分數(shù)隨溫度變化如圖所示．
  
  曲線X表示

   

  的平衡體積分數(shù)隨溫度變化，溫度從453K上升至573K，CO₂的平衡轉化率變化的原因是

   

  ．
  ②一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1mol CO₂和3mol H₂進行上述反應，反應經(jīng)10min達到平衡，此時CO₂的平衡轉化率為30%，容器中CO（g）為0.05mol,CH₃OH（g）為0.05mol.0～10min,用CH₃OCH₃（g）的物質的量濃度變化表示的平均反應速率v（CH₃OCH₃）=

   

  ，反應Ⅲ的化學平衡常數(shù)K=

   

  ．
  組卷：26引用：1難度：0.3

  解析