2021-2022學(xué)年天津市南開區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵窩O₂的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是（　?。?/h2>

  A．開采可燃冰作為新能源

  B．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇

  C．將重油裂化為汽油作為燃料

  D．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染
  組卷：136引用：4難度：0.7

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• 2．某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO₄、CaCO₃中的兩種組成，進(jìn)行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（　?。?/h2>

  A．KCl、NaCl

  B．KCl、MgSO4

  C．KCl、CaCO3

  D．MgSO4、NaCl
  組卷：832引用：51難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電負(fù)性：Se＞As	B．離子半徑：Na+＞Cl-
  C．第一電離能：Al＞Mg	D．鍵長：Cl-Cl＞Br-Br
  組卷：123引用：5難度：0.8

  解析

• 4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

  A．H3O+的空間結(jié)構(gòu)：V形

  B．Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．基態(tài)N原子價層電子的軌道表示式：

  D．電子式表示NaCl的形成過程：
  組卷：40引用：2難度：0.6

  解析

• 5．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（　　）

  A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成b

  B．b既可被氧化，也可被還原

  C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體

  D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
  組卷：662引用：13難度：0.7

  解析

四、（本題包括1小題，共18分）

• 15．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，回答下列問題：
  I．[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體制備。
  （1）向盛有4mL0.1mol/LCuSO₄溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為

   

  ，寫出難溶物與氨反應(yīng)的離子方程式：

   

  。再向試管中加入極性較

   

  的試劑乙醇（填“大”或“小”），并用玻璃棒摩擦試管壁，可以觀察到有

   

  色的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體析出。
  （2）檢驗晶體中是否含有SO₄^2-的方法是

   

  。
  Ⅱ.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
  不同溫度下分別進(jìn)行硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ，可以通過比較

   

  ，判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢。
  Ⅲ.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。
  如圖所示，用50mL注射器吸入20mLNO₂和N₂O₄的混合氣體（使注射器的活塞位于I處），將細(xì)管端用膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察到管內(nèi)混合氣體的顏色先變

   

  （填“深”或“淺”），又逐漸變

   

  （填“深”或“淺”），氣體顏色變化的原因是

   

  。
  
  組卷：33引用：1難度：0.6

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五、（本題包括1小題，共16分）

• 16．氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知：反應(yīng)i：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH₁=-92.4kJ/mol
  反應(yīng)ii：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₂=-483.6kJ/mol
  則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為

   

  。
  （2）已知反應(yīng)i斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量如表。
  

  	N≡N	H-H	N-H
  鍵能/kJ?mol-1	945	436	？

  則斷開1molN-H鍵所需的能量是

   

  kJ。
  （3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molNH₃，發(fā)生反應(yīng)i,H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（NH₃）=

   

  ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

   

  。相同溫度下，若開始加入NH₃的物質(zhì)的量是原來的2倍，則H₂平衡時的物質(zhì)的量

   

  0.12mol（填“＞”、“=”或“＜”）。
  
  （4）如圖2表示反應(yīng)i在500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M點(diǎn)數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)是

   

  。
  （5）如圖3表示反應(yīng)i平衡時NH₃體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是

   

  （填“溫度”或“壓強(qiáng)”），試判斷L₁

   

  L₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
  組卷：136引用：2難度：0.6

  解析