2019-2020學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高二（上）第一次模塊化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共5個(gè)小題，每小題2分，共10分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）

• 1．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

  B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

  C．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

  D．H2（g）的燃燒熱△H=-285.8 kJ?mol-1，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ?mol-1
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 2．某可逆反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）△H＞0

  B．其它條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

  C．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，釋放熱量減少，平衡常數(shù)K減小

  D．其它條件不變，加催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小，△H不變
  組卷：35引用：4難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 6．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
  
  （1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
  2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
  則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1．
  （2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.體系壓強(qiáng)保持不變              b.混合氣體顏色保持不變
  c.SO₃和NO的體積比保持不變       d.每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1molNO₂
  測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H

   

  0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

   

  ．
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 7．已知Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g） K₁①
  Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g） K₂②
  H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g） K₃③
  又已知不同溫度下，K₁、K₂值如表所示：
  

  溫度/℃	K1	K2
  500	1.00	3.15
  700	1.47	2.26
  900	2.40	1.60

  （1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①CO₂起始濃度為2mol?L^-1，2min后建立平衡，則CO₂轉(zhuǎn)化率為

   

  。用CO表示的反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）900℃進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K₃為

   

  （求具體數(shù)值），焓變△H

   

  （填“＞”“=“或“＜”）0。
  （3）如圖象符合反應(yīng)②的是

   

  （填字母代號(hào)）（圖中v是速率，?為混合物中H₂的體積百分量）。
  
  組卷：11引用：1難度：0.5

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