2022-2023學(xué)年重慶市璧山區(qū)來(lái)鳳中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每小題3分，共42分）

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源、環(huán)境和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．廢舊電池屬于有害垃圾，因含有重金屬，故采用深挖填埋的方式進(jìn)行處理

  B．犧牲輪船船體上鑲嵌的銅片，可以避免船體遭受腐蝕

  C．工業(yè)上常采取電解熔融氯化物制備活潑金屬（如Na、Mg、Al等）

  D．燃料電池是利用燃料和氧化劑反應(yīng)，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源
  組卷：1引用：4難度：0.6

  解析

• 2．“鹽水動(dòng)力”玩具車(chē)的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O₂+2H₂O=2Mg（OH）₂．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鎂片作為正極

  B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液

  C．電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗

  D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
  組卷：221引用：17難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ?mol-1

  C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2[

  D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1
  組卷：10引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列有關(guān)圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法合理的是（　?。?/h2>

  A．用裝置可進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

  B．向盛有水的試管A中加入某固體，若注射器的活塞右移，說(shuō)明A中發(fā)生了放熱反應(yīng)

  C．用探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

  D．用蒸發(fā)飽和食鹽水獲得氯化鈉晶體
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 5．工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得氫氣，恒容的條件下，其中一步反應(yīng)原理為CO（g）+H₂O（g）

  催化劑

  △

  CO₂（g）+H₂（g），下面選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2O同時(shí)生成1mol的H2

  B．兩個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H-H鍵斷裂

  C．反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化

  D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 6．水煤氣變換反應(yīng)為CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用?標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．水煤氣變換的ΔH＞0

  B．該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.91eV

  C．金催化劑改變了水煤氣變換的反應(yīng)歷程和反應(yīng)熱

  D．經(jīng)過(guò)過(guò)渡態(tài)2步驟的化學(xué)方程式可以表示為H2O?=H?+OH?
  組卷：38引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 17．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度。以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。某白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖所示。完成下列填空：
  
  （1）將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、

   

  。
  （2）應(yīng)選用

   

  作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

   

  。
  （3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	稀釋后白醋體積（mL）	消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積（mL）
  1	20.00	22.05
  2	20.00	21.34
  3	20.00	21.30

  數(shù)據(jù)處理：標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.5mol/L，測(cè)得稀釋后白醋中醋酸的濃度為

   

  mol/L（保留2位小數(shù)），則該白醋

   

  （填“符合”或“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
  （4）滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)給測(cè)定結(jié)果帶來(lái)的影響分別是（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）
  ①量取20.00mL待測(cè)液時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)

   

  。
  ②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

   

  。
  組卷：57引用：1難度：0.6

  解析

• 18．弱酸HA的電離常數(shù)Ka=

  c

  （

  H

  +

  ）

  ?

  c

  （

  A

  -

  ）

  c

  （

  HA

  ）

  。25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
  

  弱酸化學(xué)式	HNO2	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)	5.1×10-4	1.8×10-5	6.2×10-10	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11

  （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：
  ①pH相同的四種酸，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是

   

  。
  ②分別向相同pH的HCl溶液和HNO₂溶液中加入等量的Zn粉，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H₂的速率：v（HCl）

   

  v（HNO₂）（填“=”、“＞”或“＜”下同）。反應(yīng)完全后，若得到等量的氫氣，則所消耗的酸的體積：V（HCl）

   

  V（HNO₂）。
  ③將過(guò)量的HCN溶液與Na₂CO₃溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）體積均為10mL、pH均為2的CH₃COOH與HNO₂分別加水稀釋至1000mL。稀釋前，兩溶液中的離子濃度c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-）。稀釋后，兩溶液中水的電離程度CH₃COOH

   

  HNO₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）常溫下，向HCN溶液中加入NaCN固體，則c（OH^-）將

   

  （填“變大”變小”或“不變”），

  c

  （

  C

  N

  -

  ）

  ?

  K

  w

  c

  （

  HCN

  ）

  ?

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  將

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  （4）已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2、K_a2=6.2×10^-8。若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1。將SO₂通入該氨水中，當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時(shí)，溶液中的

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  。
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析