2016-2017學年河北省保定市定州中學高補班高三（下）開學化學試卷

一、單項選擇題

• 1．科學家開發(fā)出一種新型電池，其能量密度極高，效率達90%以上，電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O₂+4LiI+2H₂O

  放電

  充電

  2I₂+4LiOH，對于該電池的下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

  B．充電時陰極反應為LiOH+e-═Li+OH-

  C．放電時負極上I-被氧化

  D．放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列物質屬于純凈物的是（　　）

  A．玻璃

  B．蒸餾水

  C．漂白粉

  D．空氣
  組卷：38引用：11難度：0.9

  解析

• 3．反應2SO₂+O₂?2SO₃經一段時間后，SO₂的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04mol/（L?s）．則這段時間為（　　）

  A．0.1s

  B．2.5s

  C．5s

  D．10s
  組卷：70難度：0.9

  解析

• 4．下列事實中，與電化學腐蝕無關的是（　?。?/h2>

  A．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕

  B．在空氣中，光亮的銀器表面逐漸變暗

  C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕

  D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
  組卷：18引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列有關工業(yè)生產的敘述中，錯誤的是（　　）

  A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

  B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

  C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸

  D．煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來
  組卷：52難度：0.9

  解析

• 6．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

  B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞X＞Y

  C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

  D．Z的最高價氧化物的水化物一定為強酸
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 7．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　?。?/h2>

  A．SiO2 HC l （ aq ） SiCl4 H 2 高溫 Si

  B．FeS2 O 2 煅燒 SO2 H 2 O H2SO4

  C．N2 H 2 高溫 、 高壓 、 催化劑 NH3 HC l （ aq ） NH4Cl（aq）

  D．MgCO3 HC l （ aq ） MgCl2（aq） 電解 Mg
  組卷：1132難度：0.9

  解析

二、綜合題

• 21．實驗室由廢銅屑制膽礬（CuSO₄?5H₂O）的實驗流程如圖：
  
  （1）洗滌銅屑油污的試劑為5% Na₂CO₃溶液，這是利用了Na₂CO₃溶液的

   

  性．
  （2）溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．
  ①該反應的化學方程式為

   

  ．
  ②反應溫度不能超過40℃的原因是

   

  ．
  （3）由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

   

  、

   

  、過濾、洗滌、干燥．
  組卷：14引用：5難度：0.5

  解析

• 22．某化學探究小組擬用廢銅屑制取Cu（NO₃）₂，并探究其化學性質．
  I．如圖1，用濃HNO₃，和過量的廢銅屑充分反應制硝酸銅溶液．
  （1）寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式

   

  ．
  （2）①裝置中NaOH溶液的作用是

   

  ．
  ②欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟是蒸發(fā)濃縮、

   

  、過濾．
  ③你認為此裝置是否合理，并說明原因

   

  ．
  如果不合理，同時在原裝置上改進；如果合理，只需說明原因．
  
  Ⅱ．為了探究Cu（NO₃）₂的熱穩(wěn)定性，探究小組按圖2裝置進行實驗．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）
  【實驗裝置】
  【實驗操作及現象】往試管中放入研細的無水Cu（NO₃）₂晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無色氣體．
  【解釋與結論】
  （3）①紅棕色氣體是

   

  ．
  ②根據現象判斷Cu（NO₃）₂在加熱條件下可以分解，其化學反應方程式為

   

  ．
  Ⅲ．利用Cu（NO₃）₂制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO₃?Cu（OH）₂]．
  向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol?L^-1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品．
  【實驗數據】反應溫度對樣品的影響
  

  實驗序號	1	2	3	4
  溫度/℃	35	50	70	95
  樣品顏色	深藍色	深藍色	淺綠色	暗藍色
  樣品中堿式碳酸銅的質量分數/%	90.9	92.7	x	92.0

  （4）濾液中可能含有CO₃^2-，寫出檢驗CO₃^2-的方法

   

  ．
  （5）95℃時，樣品顏色發(fā)暗的原因：

   

  ．
  （6）70℃時，實驗得到2.38g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質不分解），得到1.76g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是

   

  ．
  組卷：34引用：3難度：0.5

  解析